世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料,高達產(chǎn)量的20%~40%.某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究.
探究一:鐵絲燃燒
如圖1所示,取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲,將其中兩根分別盤成螺旋狀,在每根鐵絲一端系上粗銅絲,另一端系一根火柴桿,點燃火柴桿,待快燃盡時,分別插入充滿氧氣的集氣瓶中.觀察到:Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈;Ⅲ中鐵絲沒有燃燒.
(1)集氣瓶中加入少量水的作用:防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底.
(2)為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒?實驗IⅡ中火柴在鐵絲上方,用其火焰內(nèi)焰對鐵絲加熱,內(nèi)焰溫度低,沒有對鐵絲充分預(yù)熱,因此不能達到鐵絲的著火點實驗IⅡ中火柴在鐵絲上方,用其火焰內(nèi)焰對鐵絲加熱,內(nèi)焰溫度低,沒有對鐵絲充分預(yù)熱,因此不能達到鐵絲的著火點.
(3)分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因:實驗II中鐵絲繞成螺旋狀,與氧氣接觸面積增大,反應(yīng)更充分實驗II中鐵絲繞成螺旋狀,與氧氣接觸面積增大,反應(yīng)更充分.
探究二:鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示,將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,觀察到量筒內(nèi)水沿著細導(dǎo)管慢慢進入廣口瓶(容積為146mL).當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫,量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內(nèi)氧氣含量幾乎為零),記錄量筒的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表:
序號 | 樣品 | 量筒起始讀數(shù)/mL | 量筒最終讀數(shù)/mL | 所需時間/min |
① | 1.0g鐵粉、0.2g炭粉和10滴水 | 100 | 72 | 約120 |
② | 1.0g鐵粉、0.2g炭粉、10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 約70 |
③ | / | / | / |
加快
加快
(選填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程.(2)實驗開始后,廣口瓶溫度上升,說明鐵銹蝕是
放熱
放熱
(選填“放熱”或“吸熱”)過程.(3)實驗①和③是探究炭粉對鐵銹蝕速率的影響,實驗③表格空白處樣品的組成是
1g鐵粉
1g鐵粉
和10滴水
10滴水
.(4)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約是
19.2
19.2
%(精確到百分號前小數(shù)點后一位),試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因:濾紙包占有一定體積
濾紙包占有一定體積
.【答案】防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底;實驗IⅡ中火柴在鐵絲上方,用其火焰內(nèi)焰對鐵絲加熱,內(nèi)焰溫度低,沒有對鐵絲充分預(yù)熱,因此不能達到鐵絲的著火點;實驗II中鐵絲繞成螺旋狀,與氧氣接觸面積增大,反應(yīng)更充分;加快;放熱;1g鐵粉;10滴水;19.2;濾紙包占有一定體積
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:43引用:2難度:0.5
相似題
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1.化學(xué)小組對鋼鐵的銹蝕進行實驗研究。
Ⅰ.探究鋼鐵銹蝕的基本條件
(1)一段時間后,C、D、E中鐵釘生銹,A、B中鐵釘無明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知,鐵的銹蝕是鐵跟
(2)使用自來水重新進行如圖實驗,一段時間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了,其可能的原因是
Ⅱ.探究食鹽水濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進行實驗,每組實驗加入鐵炭總質(zhì)量為24g,食鹽水體積為7.5mL,恰好能將固體潤濕。測得的數(shù)據(jù)見下表:(提供資料:示數(shù)差3cm是指U型管左側(cè)液面上升3cm。)序號 鐵炭質(zhì)量比 食鹽水濃度/% 示數(shù)差3cm所用時間/s 10分鐘時溫度升高值/℃ 實驗① 2:1 26 90 7.8 實驗② 4:1 26 170 4.2 實驗③ 6:1 26 190 3.3 實驗④ 2:1 13 140 6 實驗⑤ 2:1 6.5 140 6
(4)查閱資料得知,食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜,并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到氫氧化鐵,它在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過程中生成氧化鐵的反應(yīng)方程式是
Ⅲ.探究水樣的pH及溶解氧濃度對鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1:按如圖連接好裝置,檢查裝置氣密性。
步驟2:向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末,向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3:將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶內(nèi),關(guān)閉分液漏斗活塞,一段時間后,至恢復(fù)到室溫時,采集的數(shù)據(jù)見下表:序號 鹽酸pH P反應(yīng)前 P反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開始降低所需時間/s 實驗① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實驗② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實驗③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實驗④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實驗⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
(6)實驗①和實驗②反應(yīng)后壓強變大。進行實驗③時,觀察到溶液中有氣泡冒出,反應(yīng)后體系內(nèi)壓強卻變小了,變小的原因是
(7)分析表中數(shù)據(jù),在該實驗條件下,下列說法正確的有
a.當(dāng)pH=2時,鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
c.鐵粉和鹽酸,氧氣在剛接觸時不是同時發(fā)生反應(yīng)發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:193引用:4難度:0.5 -
2.在進行“二氧化碳制取和性質(zhì)實驗”時,小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質(zhì),且綠色物質(zhì)只出現(xiàn)在下部(伸到燒杯下面的部分),上部和在燒杯外的部分沒有出現(xiàn),小明思考,銅也會生銹嗎?為什么只出現(xiàn)在下部呢?銅生銹的條件是什么?
【查閱資料】銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色的物質(zhì)(銅綠),其主要成分是堿式碳酸銅,化學(xué)式時候Cu2(OH)2CO3,受熱易分解.
【猜想與假設(shè)】依據(jù)銅綠的化學(xué)式,小明猜想銅生銹的條件可能是,銅與氧氣、
【設(shè)計實驗】將四塊銅片分別按如圖放置半個月,觀察現(xiàn)象如下,A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重,B、C、D中銅片不生銹,D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是
【得出結(jié)論】根據(jù)A和D中的實驗現(xiàn)象可知銅生銹需要
【反思與應(yīng)用】利用所得結(jié)論填空,依據(jù)本實驗結(jié)合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實驗操作推測銅架下部容易生銹的原因是
【實驗拓展】有資料顯示,氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解速率.
(1)給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架,5%過氧化氫溶液,請你設(shè)計實驗證明(儀器自選).
(2)請你試著寫出銅生成銅綠的化學(xué)方程式發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.3 -
3.銅器長時間暴露在空氣中會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠不穩(wěn)定,受熱會生成三種氧化物。
(1)根據(jù)銅綠的化學(xué)式,你認為銅綠的形成是銅與
(2)為探究銅綠的組成,小芳同學(xué)從銅器上取下適量的銅綠放入下圖所示的裝置中,加熱后,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
(3)請你設(shè)計一個實驗證明銅綠的組成中含有銅元素(寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)操作步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 發(fā)布:2024/11/10 8:0:1組卷:28引用:1難度:0.4
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