新人教版九年級下冊《第8單元 金屬和金屬材料》2016年單元測試卷（黑龍江省綏化市望奎縣靈山中學）（C組）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（題型注釋）
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1．除去以下物質中的少量雜質，所用試劑及方法正確的是（ ?。?br />
選項 物質 雜質 所用試劑及方法 A CO2 HCl 通入足量的NaOH溶液 B CaCl2溶液 稀鹽酸 加入過量的CaCO3，過濾 C FeSO4溶液 CuSO4溶液 加入足量的Zn粉，過濾 D K2SO4溶液 MgSO4溶液 加入適量的NaOH溶液，過濾 組卷：245引用：15難度：0.9 -
2．下列圖象與所對應操作相符的是。（ ）
組卷：82引用：4難度：0.7 -
3．將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與時間關系如圖，得出結論正確的是（已知A、B、C在生成物中均為+2價）（ ?。?/h2>組卷：50引用：3難度：0.7 -
4．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾液中加入少量的稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，則下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：267引用：8難度：0.5 -
5．5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說法正確的是（ ）
組卷：93引用：8難度：0.7 -
6．現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別與稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，則可能的情況有（ ?。?/h2>
組卷：29引用：3難度：0.5 -
7．X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的大小，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能反應的記為“+”，不能反應的記為“-”，無標記的表示未做該實驗）．則這四種金屬的活動性順序為（ ）
X Y Z W 鹽酸 - + - + Z的硝酸鹽 + + + W的硝酸鹽 - + - 組卷：60引用：16難度：0.9 -
8．【資料獲悉】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuO
Fe2O3+3Cu,銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2高溫
一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙．下列判斷正確的是（ ?。?br />①甲中不含F(xiàn)eCl3；
②甲中含有FeCl3；
③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；
④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2．組卷：1401引用：11難度：0.5 -
9．把質量分數(shù)相同的稀硫酸分別滴加到裝有甲、乙、丙三種金屬的試管中，只有乙表面產(chǎn)生氣泡；再把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色物質析出，丙表面無明顯現(xiàn)象。三種金屬的活動性順序為（ ?。?/h2>
組卷：51引用：20難度：0.9 -
10．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（ ?。?/h2>
組卷：298引用：53難度：0.7
二、填空題（題型注釋）
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11．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖（部分生成物已略）：
（1）合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）；
（2）步驟①反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質量守恒定律推出R的化學式為，步驟②反應的化學方程式為；
（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑：
I．Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O△
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O△
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
你認為最佳途徑是（填序號），理由是。組卷：282引用：10難度：0.5 -
12．鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用．請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質是鐵與空氣中的氧氣、等接觸后發(fā)生化學反應的過程．
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是．為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是．
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結論不正確的是（填寫字母序號）．
A．濾渣中只含銀 B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．濾液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+
【探究】廢舊金屬的回收利用．
廢鐵屑的主要成分是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如圖所示：
（4）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4．
（5）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是；
（6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應．下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是（填字母編號）；
A．化合反應B．置換反應C．分解反應D．復分解反應
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質）2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質量為22.3g.求：該鎂條中單質鎂的質量分數(shù)．組卷：27引用：2難度：0.3 -
13．某課外活動小組在學習了銅與氧氣反應（2Cu+O2=2CuO）這一性質后，想做一做“空氣中氧氣含量的測定”實驗，并在最后將銅絲進行回收。
（1）課外活動小組對空氣中氧氣含量的測定做了如下實驗：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)內(nèi)有50mL空氣，如圖1．然后給裝有銅絲的玻璃管加熱。同時交替推動兩個注射器的活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲變黑且較長時間內(nèi)無進一步變化時停止。停止加熱后，待冷卻至室溫將氣體全部推至一個注射器內(nèi)。
請根據(jù)你對上述實驗的理解，回答下列問題：
①實驗結束后，注射器內(nèi)空氣的體積減少了約mL，這是因為
②在實驗的加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器的目的是。
③上述實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是。
（2）課外活動小組發(fā)現(xiàn)紅熱的銅絲變黑后，為了回收再利用銅絲，在研究如何除去黑色物質的討論中，制定了圖2方案。
請根據(jù)以上方案回答：
①乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為
兩種方案相比較，甲方案的不足之處是。
②若采用甲、乙兩種方案處理此變成黑色的銅絲，并且充分反應，則回收的銅絲a的質量（填“＜”、“＞”、“=”）銅絲b的質量。組卷：17引用：1難度：0.9
三、簡答題（題型注釋）
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14．能源“非石油化”是戰(zhàn)略目標，發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學”成為當今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常天然氣中含有H2S等有毒氣體，如圖1為天然氣合成氨的工藝流程。
（1）合成氨的原料之一為氮氣，該流程中為合成氨提供氮氣的物質是。
（2）①處加入Fe2O3?H2O的目的是。
（3）③處一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是。
（4）圖2是實驗室模擬合成氨氣的裝置（反應方程式：N2+3H2=2NH3）甲裝置的作用有三個：一是將氮氣和氫氣干燥；二是使氮氣和氫氣充分混合；三是，從而提高氮氣和氫氣的利用率。
（5）該流程中參與循環(huán)的物質是。組卷：39引用：1難度：0.9 -
15．某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：
（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是（填字母序號）．
a.加熱時氧化銅易分解生成銅
b.銅與氧氣沒有完全反應
c.加熱時銅不能與氧氣反應
（2）操作Ⅰ的名稱是，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、．
（3）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是（用化學方程式解釋）．
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象可得，濾渣中一定含有．組卷：10引用：2難度：0.1 -
16．堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實驗室利用鋁土礦（主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質）制取堿式氯化鋁的過程如下：
（1）溶解過程中，需要使用質量分數(shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要mL 30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm3）和115g蒸餾水。
（2）鹽酸溶解鋁土礦過程中，發(fā)生反應的化學方程式為。
（3）加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的。
（4）加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5．請寫出用pH試紙測定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，，得出被測液的pH。組卷：63引用：5難度：0.3
四、探究題（題型注釋）
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17．小明學習金屬有關知識后，對“一定金屬和鹽酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】一定金屬與鹽酸反應快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a.可能與鹽酸的濃度有關；b.可能與反應時的溫度有關．
【設計并進行實驗】小明用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗．
【分析數(shù)據(jù)，得出結論】實驗編號 鹽酸的濃度（均取20mL） 溫度/℃ 收集40mL氣體所需時間/s ① 5% 30 48 ② 10% 20 41 ③ 5% 20 69 ④ 10% 30 32
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式．
（2）通過實驗②③對比，說明；通過實驗（寫編號）對比，說明反應時的溫度對反應快慢有影響．
（3）如果鹽酸的濃度為10%，溫度為25℃，則收集40mL氣體所需的時間范圍為．
（4）小明在做以上四組實驗時，發(fā)現(xiàn)一開始反應速率都很慢，原因是．組卷：19引用：3難度：0.5 -
18．化學興趣小組同學對“鐵生銹的條件”進行實驗探究。
【進行實驗】
某同學在家中發(fā)現(xiàn)，炒完菜的鐵鍋表面容易生銹。實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 1 
一段時間后，
A中鐵絲表面有紅色固體生成
B中鐵絲無明顯變化2 
一段時間后，
C中
D中鐵絲無明顯變化
鐵生銹需要與O2接觸
【猜想與假設】可能是食鹽對鐵生銹的速率產(chǎn)生了影響。
【進行實驗】該小組用實驗裝置E、F同時進行實驗。其中集氣瓶的容積相同，量筒內(nèi)盛有等體積的水，F(xiàn)中集氣瓶內(nèi)另加入了某種物質。
實驗記錄表實驗裝置 實驗過程 實驗結論 
一段時間后，打開止水夾，記錄實驗過程中量筒內(nèi)剩余水的體積（每次測量時間間隔不等，實驗數(shù)據(jù)見下表）。E中鐵絲和F中另加入的物質表面均出現(xiàn)紅色物質。 食鹽可以加速鐵的生銹
（1）實驗裝置F中，集氣瓶內(nèi)另加入的物質是次數(shù) 1 2 3 4 5 6 量筒中剩余水的體積/mL E 68 57 44 30 30 30 F 71 65 56 a 30 30 。
（2）實驗記錄表中，a的取值范圍是。
【反思與應用】結合上述實驗，談談你對家中鐵鍋使用的建議：。組卷：90引用：4難度：0.3 -
19．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體．小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產(chǎn)物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是．
（2）探究生成的氣體是什么？
反應中有肥皂泡飄到空中時，用燃著的木條靠近肥皂泡，有聽到爆鳴聲．說明生成的氣體是．
（3）探究試管中剩余固體成分是什么？
【查閱資料】
【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引．常見鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 能否被磁鐵吸引 否 否 能
【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是．
實驗探究】根據(jù)猜想與假設，設計實驗方案加以檢驗．
【實驗結論】剩余固體是Fe與Fe3O4．實驗操作 實驗現(xiàn)象及結論 取適量黑色固體，加入足量的 有氣泡產(chǎn)生
【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是．組卷：22引用：4難度：0.5 -
20．某?；瘜W興趣小組用下圖裝置探究鐵生銹的條件。
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇
A裝置用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，為了控制反應速率，得到平穩(wěn)的氧氣流，應選擇下圖中的（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置，該反應的化學方程式為。
（2）鐵生銹條件的探究
①上圖C裝置中濃硫酸的作用是。
②打開K1、K2、K3，通入氧氣，檢驗氧氣已充滿整個裝置的方法是。
關閉K1、K2、K3，2天后觀察到：B處鐵絲表面布滿鐵銹，D處鐵絲依然光亮，E中鐵絲表面有部分鐵銹。
實驗結論：鐵生銹主要是鐵與和發(fā)生反應。
③B、E處實驗現(xiàn)象對比說明：影響鐵生銹快慢的一種因素是。組卷：22引用：1難度：0.5 -
21．如圖為用鍍鋅鐵片制成的日常用品。鍍鋅鐵是指通過鍍鋅工藝在鐵皮上進行鍍鋅而制成的一種產(chǎn)品，熱鍍鋅產(chǎn)品廣泛用于建筑、家電、車船、容器制造業(yè)、機電業(yè)等，幾乎涉及衣食住行各個領域。為測定鐵片鍍鋅層的厚度實驗過程如下。
【實驗步驟】
（1）剪取一片鍍鋅鐵片，量得長度=2.0cm,寬度=l.9cm。
（2）用電子天平稱量質量0.857g。
（3）實驗中需要溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸200mL（密度=1.05g/mL），需要量取溶質質量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度=1.18g/mL）（保留至小數(shù)點后1位）mL，然后稀釋。
（4）將鍍鋅鐵片放入溶質質量分數(shù)為10%鹽酸中。當觀察到，可以判斷鍍鋅層恰好反應。
（5）將溶液中的鐵片取出清洗、擦干、烘干后用電子天平稱量質量0.837g。
【計算結果】
（1）鐵片鍍鋅層的質量有g。
（2）已知鋅的密度7.1g/cm3，計算出鐵片鍍鋅層厚度mm。
【實驗反思】
實際計算結果偏大，同學們分析，這是因為很難通過觀察現(xiàn)象判斷鍍鋅層恰好反應，造成鍍鋅鐵片浸泡在鹽酸中時間（填“偏長”或“偏短”）。
【實驗改進】
資料卡片：如圖甲所示，兩種金屬活動性不同的金屬放入酸、堿、鹽溶液中，會有電子的流動，從而產(chǎn)生電流。
將上述實驗改進成如圖乙的裝置，當觀察到，此時鋅層恰好反應。組卷：4引用：1難度：0.5 -
22．研究小組進行木炭還原氧化鐵的探究活動。將木炭、氧化鐵及試管充分烘干，并將木炭和氧化鐵混合均勻、研磨。取適量上述混合物于試管中，用圖1所示的裝置加熱（試管豎直向上，可使加熱時的熱量盡少散失）。
【提出問題】實驗結束后，試管中的剩余固體X含有哪些成分，質量分別是多少？
【查閱資料】
鐵的氧化物被還原時，是從高價鐵的氧化物逐級還原成低價鐵的氧化物，最后還原成金屬鐵。鐵的氧化物及其部分性質如下：Fe2O3為紅色固體；Fe3O4和FeO均為黑色固體。其中，F(xiàn)e3O4具有很好的磁性，能被磁鐵吸引。三種氧化物均不溶于水，但能溶于稀鹽酸，分別發(fā)生如下反應：
Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl══2FeCl3+FeCl2+4H2O
FeO+2HCl══FeCl2+H2O
黃色的FeCl3溶液中滴入無色的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該實驗常用于檢驗FeCl3；FeCl3溶液遇單質鐵發(fā)生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液變?yōu)闇\綠色。
【猜想】固體X可能含有：①Fe②FeO③Fe3O4④⑤C
【實施實驗】
目的：確定固體X的組成。
【反思改進】步驟 操作 主要現(xiàn)象 結論 I 取部分冷卻后的固體X倒在濾紙上，用磁鐵充分吸引。 部分固體被吸引到磁鐵上 可能有Fe或Fe3O4 Ⅱ 取濾紙上的剩余固體少量，放入圖2所示的試管a中，通入氧氣，用酒精燈加熱。 固體劇烈燃燒，b中溶液變渾濁 一定有C Ⅲ 另取濾紙上的剩余固體少量，放入試管中，加入足量的稀鹽酸。 無明顯現(xiàn)象 一定沒有 IV 取步驟I磁鐵上的固體少量，放入試管中，逐滴加入稀鹽酸。 產(chǎn)生 。一定有Fe V 在步驟IV所得溶液中逐滴加入。 溶液不變紅色 一定沒有Fe3O4
同學們討論發(fā)現(xiàn)，用上述實驗方法不能確定固體X中一定沒有Fe3O4，理由是。
為確定固體X中是否含F(xiàn)e3O4并測定其中各成分的質量，同學們又進行了以下實驗：
【獲得結論】步驟 操作 數(shù)據(jù) I 重新取部分冷卻至室溫的固體X，稱量其質量為m1． m1=17.9g Ⅱ 將稱量好的固體X全部放入圖3所示的錐形瓶中，稱量整套裝置及藥品的質量為m2；打開分液漏斗旋塞，放入足量稀鹽酸后關閉旋塞，待沒有氣泡產(chǎn)生并恢復至室溫，再次稱量整套裝置及藥品的質量為m3． m2=317.9g
m3=317.3．gⅢ 將錐形瓶中剩余的固體過濾、洗滌并干燥，稱量其質量為m4． m4=1.1g
（1）為確定固體X中是否含F(xiàn)e3O4，m1～m4中應該用到的數(shù)據(jù)有。
（2）固體X的成分及質量分別是。組卷：28引用：1難度：0.5 -
23．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料，高達產(chǎn)量的20%～40%．某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究．
探究一：鐵絲燃燒
如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿，待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中．觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．
（1）集氣瓶中加入少量水的作用：．
（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒？．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因：．
探究二：鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示，將所有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細導管慢慢進入廣口瓶（容積為146mL）．當溫度恢復至室溫，量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時廣口瓶內(nèi)氧氣含量幾乎為零），記錄量筒的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表：
（1）實驗①和②說明NaCl可以序號 樣品 量筒起始讀數(shù)/mL 量筒最終讀數(shù)/mL 所需時間/min ① 1.0g鐵粉、0.2g炭粉和10滴水 100 72 約120 ② 1.0g鐵粉、0.2g炭粉、10滴水和少量NaCl 100 72 約70 ③ / / / （選填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的過程．
（2）實驗開始后，廣口瓶溫度上升，說明鐵銹蝕是（選填“放熱”或“吸熱”）過程．
（3）實驗①和③是探究炭粉對鐵銹蝕速率的影響，實驗③表格空白處樣品的組成是和．
（4）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約是%（精確到百分號前小數(shù)點后一位），試分析該實驗結果出現(xiàn)誤差的原因：．組卷：43引用：2難度：0.5 -
24．某?；瘜W興趣小組經(jīng)查閱資料得知：鋁是重要的輕金屬，廣泛應用于航空、電訊和建筑等領域．鋁也有其特殊的性質：①鋁的熔點是660℃，氧化鋁的熔點高達2054℃．②鋁雖比鋅活潑，但是將鋁和鋅分別投入稀硫酸中，鋁比鋅反應慢得多．③盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質（空氣、水）隔絕，但“奇怪”的是鋁制容器仍不能用來盛放和腌制咸菜．為此該小組進行了“鋁表面氧化膜”的探究實驗，其過程如下，請完成填空：
【實驗1】用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗片刻后變軟；輕輕搖動，會左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．
問題：（1）請寫出在空氣中灼燒鋁片的化學方程式；
（2）鋁片接觸火焰的部分不像蠟燭那樣滴落的原因是
【實驗2】取2條未用砂紙打磨過的鋁片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出較多紅色粉末狀固體；而另一片浸入CuSO4稀溶液中現(xiàn)象一直不明顯．
問題：試猜測產(chǎn)生這種現(xiàn)象差異的因素是
【實驗3】用砂紙打磨一鋁片使其表面較粗糙，再將其放入CuSO4稀溶液中，直到2-3分鐘后，鋁片表面才有少量紅色固體附著．
問題：試寫出鋁片表面附著紅色固體的化學方程式：；
【實驗4】向實驗2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，鋁片表面逐漸有紅色固體析出．
【實驗5】向實驗2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液，鋁片表面現(xiàn)象一直不明顯．
問題：根據(jù)實驗2、3、4、5的現(xiàn)象可以得出的結論是．組卷：5引用：2難度：0.5
六、計算題（題型注釋）
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71．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
Ⅰ．金屬元素在自然界中分布很廣，在地殼中主要以礦物形式存在．下列礦石的主要成分不屬于氧化物的是（填序號）．
Ⅱ．鐵是應用最廣泛的金屬．
（1）如圖1是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和；寫出有鐵生成的化學方程式．
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
①實驗中玻璃管里固體粉末的顏色變化是，澄清的石灰水中發(fā)生反應的化學方程式是．
②該裝置有何不妥？．
（3）該化學興趣小組的同學利用改正后的裝置進行探究用500g含氧化鐵質量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質4%的生鐵多少克？組卷：60引用：3難度：0.7 -
72．冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石多少噸？
組卷：83引用：3難度：0.1