堿式氯化鋁是某種高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室利用鋁土礦（主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì)）制取堿式氯化鋁的過(guò)程如下：
（1）溶解過(guò)程中，需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽酸，則配制這種鹽酸需要100100mL 30%的濃鹽酸（密度約為1.15g/cm3）和115g蒸餾水。
（2）鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
（3）加少量鋁粉的主要作用是：除去濁液中的鐵離子（Fe3+）鐵離子（Fe3+）。
（4）加CaCO3粉末的作用是調(diào)節(jié)pH至5．請(qǐng)寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出被測(cè)液的pH。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；溶液的酸堿度測(cè)定；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】100；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；鐵離子（Fe3+）；將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：63引用：5難度：0.3
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發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：258引用：3難度：0.7 -
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（2）過(guò)濾時(shí)，使用玻璃棒的作用是。
（3）溶解時(shí)，稀鹽酸與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：153引用：3難度：0.5
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