利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
（1）p1＜＜p2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高。
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=12V2a212V2a2（用a和V表示）。
（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO ==H2。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是 CC（填字母）。
A．使用高效催化劑
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
E．增加等物質的量的CO和H2
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V
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a
2
12
V
2
a
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【考點】轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．
【答案】＜；甲醇的合成反應是分子數減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高；；=；C
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.6
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