2021-2022學年安徽省六安中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列關于能量變化的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒

  B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

  C．化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 2．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=+57.3kJ?mol-1

  B．在101kPa下H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  C．已知CH3OH的燃燒熱為726.8kJ?mol-1，則有CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-726.8kJ?mol-1

  D．已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1
  組卷：324引用：16難度：0.8

  解析

• 3．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）=

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g）  ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）=S（g）+H₂O（g）  ΔH₃
  ④2S（g）=S₂（g）  ΔH₄
  則ΔH₄的正確表達式為（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 1 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 1 3 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：35引用：4難度：0.7

  解析

• 4．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l） ΔH=-57.3kJ?mol^-1，分別向1L0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：
  ①稀醋酸；
  ②濃H₂SO₄；
  ③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃；
  它們的關系表示正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3	B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
  C．ΔH1=ΔH2=ΔH3	D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列選項正確的是（　　）
  

  A．圖①可表示Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+26.7kJ?mol-1的能量變化

  B．圖②中ΔH表示碳的燃燒熱

  C．實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測得混合液最高溫度如圖③所示（已知V1+V2=60mL）

  D．已知穩(wěn)定性：B＜A＜C，某反應由兩步構成A→B→C，反應過程中的能量變化曲線如圖④所示
  組卷：88難度：0.7

  解析

• 6．已知下列反應的能量變化示意圖如圖，有關說法正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202110/67/d74dc88d.png" style="vertical-align:middle" />

  A．1molS（g）與O2（g）完全反應生成SO2（g）放出的熱量小于297.0kJ

  B．在相同條件下，SO2（g）比SO3（g）穩(wěn)定

  C．S（s）與O2（g）反應生成SO3（g）的熱化學方程式為S（s）+ 3 2 O2（g）?SO3（g）  ΔH=-395.7kJ?mol-1

  D．一定條件下1molSO2（g）和 1 2 molO2（g）反應生成1molSO3（l）放出熱量小于98.7kJ
  組卷：22難度：0.5

  解析

• 7．對于可逆反應A（g）+3B（s）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．υ（A）=0.5mol/（L?min）	B．υ（B）=1.2mol/（L?s）
  C．υ（C）=0.1mol/（L?s）	D．υ（D）=0.4mol/（L?min）
  組卷：53難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 20．甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如表所示：
  

  化學反應	平衡常數	溫度
  		500	800
  ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
  ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
  ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	K3

  （1）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=

   

  （用K₁、K₂表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的濃度（mol?L^-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）。
  （2）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②：已知c（CO）-反應時間t變化曲線I如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍€II和曲線III。
  當曲線I變?yōu)榍€II時，改變的條件是

   

  。
  當曲線I變?yōu)榍€III時，改變的條件是

   

  。
  組卷：0難度：0.6

  解析

• 21．利用CO和H₂可以合成甲醇，反應原理為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）。一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH₂合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
  （1）p₁

   

  p₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

   

  。
  （2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K=

   

  （用a和V表示）。
  （3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO

   

  H₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
  （4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是

   

  （填字母）。
  A．使用高效催化劑
  B．降低反應溫度
  C．增大體系壓強
  D．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來
  E．增加等物質的量的CO和H₂
  組卷：5引用：2難度：0.6

  解析