按要求回答下列問題：
（1）熱穩(wěn)定性：CH4大于大于SiH4；沸點(diǎn)：CH4小于小于SiH4（填“大于”或“小于”）。
（2）實(shí)驗(yàn)室用K3[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe（CN）6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為 1：11：1。
（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測抗壞血酸在水中的溶解性：易易（填“難”或“易”）溶于水；
（4）單質(zhì)銅及鎳都是由 金屬金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol,INi=1753kJ/mol,第二電離能ICu＞INi的原因是 銅失去的是全充滿更穩(wěn)定的3d10電子，鎳失去的是4s軌道上的電子銅失去的是全充滿更穩(wěn)定的3d10電子，鎳失去的是4s軌道上的電子。
（5）Al的鹵化物的熔點(diǎn)如下：
| AlCl3 | AlBr3 | AlI3 | |
| 熔點(diǎn)/K | 256.8 | 304 | 413 |
AlCl3、AlBr3、AlI3均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高
AlCl3、AlBr3、AlI3均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高
。（6）化合物AlN是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。
①若AlN的晶胞邊長為apm（1cm=1010pm），則晶體的密度為
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N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
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N
A
（
a
×
1
0
-
10
）
3
②立方AlN和BN均為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因是
B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高
B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高
。【答案】大于；小于；1：1；易；金屬；銅失去的是全充滿更穩(wěn)定的3d10電子，鎳失去的是4s軌道上的電子；AlCl3、AlBr3、AlI3均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔點(diǎn)升高；；B原子半徑更小，B-N鍵鍵長更短，鍵能更大，熔點(diǎn)更高
164
N
A
（
a
×
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【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/9 2:0:1組卷：12引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5