2023-2024學(xué)年廣東省東莞市三校（萬江中學(xué)、石龍中學(xué)、常平中學(xué)）聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）

• 1．下列圖形表示sp³雜化軌道的電子云輪廓圖的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)O2-中有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

  B．KNO3固體中，作用力有離子鍵、極性共價(jià)鍵

  C．1mol配離子[Cu（NH3）4]2+中，σ鍵數(shù)為13NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

  D．離子晶體AlF3中，一個(gè)Al3+與3個(gè)F-僅形成靜電吸引作用
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 3．以下說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高

  B．Si、Ge都屬于共價(jià)晶體，Ge的熔點(diǎn)更高

  C．含有N、O、F的分子一定能形成氫鍵

  D．鍵長(zhǎng)和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解），是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I

  B．H2O2分子的結(jié)構(gòu)為，可知H2O2為極性分子

  C．“碘易溶于四氯化碳”“甲烷難溶于水”都可用相似相溶原理解釋

  D．H2O和 PO 3 - 4 中心原子均為sp3雜化，前者空間結(jié)構(gòu)為V形，后者為正四面體形
  組卷：92引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列各項(xiàng)比較中前者大于后者的是（　?。?/h2>

  A．Na和Mg的熔點(diǎn)

  B．BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

  C．Si-O和C-O的鍵能

  D．對(duì)羥基苯甲醛）和鄰羥基苯甲醛）的沸點(diǎn)
  組卷：26引用：2難度：0.8

  解析

• 6．下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

  A．金剛石和石墨的晶體類型相同

  B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Na元素的電子躍遷有關(guān)

  C．金剛石和石墨中均存在σ鍵

  D．Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理
  組卷：17引用：1難度：0.6

  解析

二、填空題（本大題共4小題，共52分）

• 19．一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn₂O₄）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
  （1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和Mn（NO₃）₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn₂O₄。
  ①M(fèi)n²⁺基態(tài)的電子排布式可表示為

   

  。
  ②

  NO

  -

  3

  的空間構(gòu)型是

   

  （用文字描述）。
  （2）Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu₂O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu₂O的原因：

   

  。
  （3）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO₂，HCHO被氧化為CO₂和H₂O。
  ①HCHO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

   

  。
  ②1molCO₂中含有的σ鍵數(shù)目為

   

  個(gè)。
  （4）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

   

  。
  組卷：58引用：1難度：0.6

  解析

• 20．按要求回答下列問題：
  （1）熱穩(wěn)定性：CH₄

   

  SiH₄；沸點(diǎn)：CH₄

   

  SiH₄（填“大于”或“小于”）。
  （2）實(shí)驗(yàn)室用K₃[Fe（CN）₆]檢驗(yàn)Fe²⁺，[Fe（CN）₆]^3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：

   

  （填“難”或“易”）溶于水；
  
  （4）單質(zhì)銅及鎳都是由

   

  鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：I_Cu=1958kJ/mol,I_Ni=1753kJ/mol,第二電離能I_Cu＞I_Ni的原因是

   

  。
  （5）Al的鹵化物的熔點(diǎn)如下：
  

  	AlCl3	AlBr3	AlI3
  熔點(diǎn)/K	256.8	304	413

  表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是

   

  。
  （6）化合物AlN是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。
  ①若AlN的晶胞邊長(zhǎng)為apm（1cm=10¹⁰pm），則晶體的密度為

   

  g/cm³（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，AlN的相對(duì)分子質(zhì)量為41）。
  
  ②立方AlN和BN均為共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)相似，BN的熔點(diǎn)高于AlN的原因是

   

  。
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析