常溫時(shí)，若Ca（OH）₂和CaWO₄（鎢酸鈣）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知
3
0
.
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=0.58）．下列分析不正確的是（　　）

A．a(chǎn)點(diǎn)表示Ca（OH）₂與CaWO₄均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B．飽和Ca（OH）₂溶液和飽和CaWO₄溶液等體積混合：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Ca²⁺）＞c（

）

C．飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量Na₂O，溶液變渾濁

D．石灰乳與0.1mol/LNa₂WO₄溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）₂+

=CaWO₄+2OH^-

【考點(diǎn)】沉淀溶解平衡．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：7難度：0.9

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1．已知常溫下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

B．將0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

D．測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑為K₂S

發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉(zhuǎn)化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH），說明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．檢驗(yàn)FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時(shí)轉(zhuǎn)移

mol電子

發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

A．難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變

B．將TiCl₄加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO₂?xH₂O

C．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的ΔH＜0

D．NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

+H₂O?CO ₃^2-+H₃O⁺

發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：10引用：3難度：0.7

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