2017-2018學(xué)年河北省保定市定州中學(xué)承智班高三（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單選題

• 1．某溫度下，向一定體積0.1mol?L^-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同

  B．Q點(diǎn)溶液中，c（ NH + 4 ）+c（NH3?H2O）=C（Cl-）

  C．M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性

  D．N點(diǎn)溶液加水稀釋， c （ N H + 4 ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 變小
  組卷：58引用：5難度：0.6

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• 2．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	離子組	加入試劑	加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
  A	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
  B	Fe3+、I-、ClO-	氫氧化鈉溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
  C	Ba2+、HCO3-、Cl-	氫氧化鈉溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
  D	Al3+、Cl-、NO3-	過(guò)量氫氧 化鈉溶液	Al3++3OH-═Al（OH）3↓

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：33引用：6難度：0.7

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• 3．A、B、C、D、E、F、G 為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F 的最外層 電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中 A 的單質(zhì)在常溫下為氣體。C 與 B、G 在元素周期 表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 17，質(zhì)子數(shù)之和為 31．D 與 F 同周期，且在該周期中 D 元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．C、D、G 三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性

  B．A、B、C 三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物

  C．B、C、G 的簡(jiǎn)單氫化物中 C 的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

  D．G、F、E、D 形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小
  組卷：10引用：2難度：0.7

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• 4．向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO₂，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO₂體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是（　?。?/h2>

  A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

  B．當(dāng)0＜V（HCl）＜10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

  C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH

  D．向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
  組卷：13引用：5難度：0.5

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• 5．常溫下，向10mL 0.1mol?L^-1的HA溶液中逐滴滴入0.1mol?L^-1的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．ROH在溶液中的電離方程式為ROH═R++OH-

  B．c點(diǎn)和H2O電離出的OH-濃度最小

  C．b點(diǎn)存在：c（R+）+c（HA）=0.05mol?L-1

  D．若升高溫度，a、d兩點(diǎn)pH增大
  組卷：63引用：2難度：0.7

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• 6．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取O₂．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
  ①光催化分解水制氧氣：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ?mol^-1
  ②過(guò)氧化氫分解制氧氣：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.4kJ?mol^-1
  ③一氧化氮分解制氧氣：2NO（g）=N₂（g）+O₂（g）△H₃=-180.5kJ?mol^-1（　　）

  A．反應(yīng)①是人們獲取H2的途徑之一

  B．反應(yīng)②、③都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  C．反應(yīng)H2O2（l）=H2O（g）+ 1 2 O2（g）的△H=-98.2 kJ?mol-1

  D．反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）的△H=-752.1 kJ?mol-1
  組卷：119引用：5難度：0.9

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• 7．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P_分）=氣體總壓（P_總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />

  A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)

  B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

  C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

  D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0P總
  組卷：3762引用：97難度：0.5

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二、實(shí)驗(yàn)題

• 20．過(guò)碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：
  
  已知主反應(yīng)：2Na₂CO₃（ap）+3H₂O₂（ap）?2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）△H＜0
  副反應(yīng)：2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑50℃時(shí)2Na₂CO₃?3H₂O₂（s）開始分解
  
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）步驟①的關(guān)鍵是

   

  ，其原因是

   

  。
  （2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是

   

  。
  （3）步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是

   

   

  。
  （4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有

   

  。
  A．NaHCO₃       B．Na₂SO₃        C．Na₂SiO₃        D．HCl
  （5）過(guò)碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入BaCl₂溶液→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量m₁g,沉淀的質(zhì)量m₂g,則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.4

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三、推斷題

• 21．下列物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體，C、X 均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），回答下列問(wèn)題：（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已省略）
  （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

   

  B

   

   D

   

  
  （2）A 與 SO₃（g）的反應(yīng)類似于 A 與 X 的反應(yīng)，請(qǐng)寫出 A 與 SO₃（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

   

  。
  （3）向Z 溶液中通入足量的Cl₂，寫出檢驗(yàn)Z 中陽(yáng)離子所需試劑

   

  。
  （4）向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到 14.8g 固體。
  ①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：

   

  （用必要的文字回答）
  ②所得固體中含有的物質(zhì)及其它們的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：0引用：1難度：0.5

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