一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數表達式為：K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

（1）寫出該反應的化學方程式：

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）

C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）

；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是

A、B、C

A、B、C

（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質的量為0.20mol,到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質的量為0.35mol.
（1）t₁～t₂這段時間內的化學反應速率v（H₂）=

0.03/（t₂-t₁）mol?L^-1?s^-1

0.03/（t₂-t₁）mol?L^-1?s^-1

．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡

不

不

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g） 再次達到平衡后，H₂的物質的量為

0.7

0.7

mol.
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右圖．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是

使用了催化劑

使用了催化劑

、

升高了溫度

升高了溫度

．（填寫2項）