2014-2015學(xué)年河北省保定市高陽中學(xué)高三（下）周練化學(xué)試卷（五十七）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分）
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1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的壓強?、诨旌蠚怏w的密度?、跙的物質(zhì)的量濃度?、軞怏w的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．組卷：70引用：10難度：0.9 -
2．如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ?。?br />
組卷：434引用：47難度：0.7 -
3．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（ ?。?br />（1）生成物的體積分數(shù)一定增加 （2）生成物的產(chǎn)量一定增加
（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 （4）反應(yīng)物濃度一定降低
（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 （6）加入催化劑可以達到以上目的．組卷：21引用：10難度：0.7 -
4．—定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：30引用：7難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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13．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是
A．起始充入的CO為2mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol32
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．組卷：52引用：7難度：0.1 -
14．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=c（CO）?c（H2）c（H2O）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量為mol.
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是、．（填寫2項）組卷：58引用：5難度：0.1