Deacon直接氧化法可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂，提高效益，減少污染，反應(yīng)原理為：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
CuCl₂（s）═CuCl（s）+

1

2

Cl₂（g）ΔH₁=+83kJ?mol^-1
CuCl（s）+

1

2

O₂（g）═CuO（s）+

1

2

Cl₂（g）ΔH₂=-20kJ?mol^-1
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₃=-121kJ?mol^-1
則上述總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-116 kJ?mol^-1

4HCl（g）+O₂（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-116 kJ?mol^-1

。
（2）在一剛性容器中，當(dāng)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=4：1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（HCl）-T曲線如圖1：

①一定溫度下，下列選項(xiàng)表明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BCE

BCE

（填標(biāo)號(hào)）。
A.HCl與O₂的物質(zhì)的量之比不改變
B.HCl與Cl₂的物質(zhì)的量之比不改變
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
D.斷裂nmolH-Cl鍵的同時(shí)形成nmolH-O鍵
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②在相同容器中若進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O₂）=1：1時(shí)，所得α（HCl）-T曲線在曲線AB的

上

上

方（填“上”或“下”）。
③溫度不變時(shí)，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是

及時(shí)除去產(chǎn)物Cl₂或H₂O

及時(shí)除去產(chǎn)物Cl₂或H₂O

、

增大氧氣投入濃度

增大氧氣投入濃度

。（寫出2種）。
（3）若在一定溫度的剛性容器中投入原料HCl和O₂的混合物發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中c（Cl₂）的數(shù)據(jù)如下：

t/min	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
c（Cl2）/10-3mol?L-1	0	1.8	3.7	5.4	7.2	8.3

2，0～6.0min內(nèi)以HCl表示的反應(yīng)速率為

1.8×10^-3 mol/（L?min）

1.8×10^-3 mol/（L?min）

。
（4）利用Au/Ag₃PO₄光催化去除氮氧化物（O₂將氮氧化物氧化為NO₃^-），研究表明，不同Au的負(fù)載量與氮氧化物的去除效果、催化去除速率常數(shù)（用k表示，其他條件不變時(shí)，速率常數(shù)越大，速率越大）大小的關(guān)系分別如圖2、圖3表示。已知：催化劑的活性與其表面的單位面積活性位點(diǎn)數(shù)有關(guān)。
①綜合圖1、圖2可知催化效果最佳的是

0.1Au/Ag₃PO₄

0.1Au/Ag₃PO₄

（填催化劑）。
②圖2中表面隨著Au的負(fù)載量不斷增加，反應(yīng)速率常數(shù)先增大后減小，試分析反應(yīng)速率常數(shù)減小的原因是

當(dāng)Au負(fù)載量過多時(shí)，過多地覆蓋Ag₃PO₄表面，導(dǎo)致Ag₃PO₄表面單位面積活性位點(diǎn)數(shù)減少

當(dāng)Au負(fù)載量過多時(shí)，過多地覆蓋Ag₃PO₄表面，導(dǎo)致Ag₃PO₄表面單位面積活性位點(diǎn)數(shù)減少

。