2021-2022學年四川省成都外國語學校高二（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2024/12/29 18:30:3
一、選擇題（共25個，2分/個，共50分，每題只有一個正確答案。）
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1．下列說法中錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：2難度：0.7 -
2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.5 -
3．下列反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：1難度：0.5 -
4．下列事實對應的化學用語表達錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：3難度：0.5 -
5．下列關(guān)于化學反應速率及化學平衡的說法，正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：3難度：0.6 -
6．已知：H2O（g）═H2O（l） ΔH=-44.0 kJ?mol?1，根據(jù)如圖反應過程的能量變化示意圖判斷，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：11引用：1難度：0.5 -
7．下列圖示裝置能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：5難度：0.5 -
8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：32引用：4難度：0.6 -
9．對于可逆反應A（g）+3B（s）?C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.5 -
10．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
組卷：126引用：12難度：0.7
二．填空題（共4個題，50分）
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29．研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標準燃燒熱為ykJ?mol-1，1.2g石墨在1.68L（標準狀況）氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式為：。
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是：。
（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應的ΔH（填“＞”“＜”或“=”）0。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)霓D(zhuǎn)化率大小關(guān)系為aⅠaⅡ（填“＞”“＜”或“=”）。組卷：22引用：1難度：0.6 -
30．Deacon直接氧化法可將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，提高效益，減少污染，反應原理為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。
（1）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：
CuCl2（s）═CuCl（s）+Cl2（g）ΔH1=+83kJ?mol-112
CuCl（s）+O2（g）═CuO（s）+12Cl2（g）ΔH2=-20kJ?mol-112
CuO（s）+2HCl（g）═CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=-121kJ?mol-1
則上述總反應的熱化學方程式為。
（2）在一剛性容器中，當進料濃度比c（HCl）：c（O2）=4：1時，實驗測得HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α（HCl）-T曲線如圖1：
①一定溫度下，下列選項表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是（填標號）。
A.HCl與O2的物質(zhì)的量之比不改變
B.HCl與Cl2的物質(zhì)的量之比不改變
C.容器內(nèi)的壓強不再改變
D.斷裂nmolH-Cl鍵的同時形成nmolH-O鍵
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
②在相同容器中若進料濃度比c（HCl）：c（O2）=1：1時，所得α（HCl）-T曲線在曲線AB的方（填“上”或“下”）。
③溫度不變時，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是、。（寫出2種）。
（3）若在一定溫度的剛性容器中投入原料HCl和O2的混合物發(fā)生反應，測得反應過程中c（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：
2，0～6.0min內(nèi)以HCl表示的反應速率為t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 c（Cl2）/10-3mol?L-1 0 1.8 3.7 5.4 7.2 8.3 。
（4）利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物（O2將氮氧化物氧化為NO3-），研究表明，不同Au的負載量與氮氧化物的去除效果、催化去除速率常數(shù)（用k表示，其他條件不變時，速率常數(shù)越大，速率越大）大小的關(guān)系分別如圖2、圖3表示。已知：催化劑的活性與其表面的單位面積活性位點數(shù)有關(guān)。
①綜合圖1、圖2可知催化效果最佳的是（填催化劑）。
②圖2中表面隨著Au的負載量不斷增加，反應速率常數(shù)先增大后減小，試分析反應速率常數(shù)減小的原因是。組卷：19引用：1難度：0.6