研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ykJ?mol^-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出xkJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為：

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（20x-y） kJ?mol^-1

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（20x-y） kJ?mol^-1

。
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2MgSO₄+CO

高溫

2MgO+SO₂+CO₂+SO₃

2MgSO₄+CO

高溫

2MgO+SO₂+CO₂+SO₃

。

（3）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）0。
②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為a_Ⅰ

＞

＞

a_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。