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甲同學進行Fe2+還原性的實驗,針對異?,F(xiàn)象進行探究。
步驟一:制取FeCl2溶液。向0.1mol?L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測得pH<1。
實驗二:向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5%H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。
(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)3
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)3
。
(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:
Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;
Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
Ⅲ.向2mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。
①實驗Ⅰ的說明
溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)
;
②實驗Ⅲ的目的是
排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能
排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能

得出結(jié)論:同業(yè)褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
(3)甲直接用FeCl2?4H2O配制①
0.15
0.15
mol?L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因:
Ⅰ.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達爾效應(yīng),后者無。測所配FeCl2溶液的pH,約為3.由此,乙認為紅色不褪去的可能原因是②
H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體,而FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,生成配合物Fe(SCN)3,促進Fe3+水解平衡逆向移動,無Fe(OH)3膠體生成
H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體,而FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,生成配合物Fe(SCN)3,促進Fe3+水解平衡逆向移動,無Fe(OH)3膠體生成
。
Ⅱ.查閱資料后推測,紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是:
步驟 試劑及操作 現(xiàn)象
i
取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 mol?L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液
取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 mol?L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液
。
生成白色沉淀
ii 向i所得溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
。

【答案】2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)3;溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng);排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能;0.15;H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體,而FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,生成配合物Fe(SCN)3,促進Fe3+水解平衡逆向移動,無Fe(OH)3膠體生成;取2 mL BaCl2溶液,滴加2滴0.1 mol?L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液;無明顯現(xiàn)象
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:54引用:4難度:0.6
相似題
  • 1.(1)某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀,且白色沉淀不溶于鹽酸.二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀.
    ①寫出加熱時試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
     

    ②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因:
     

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    (2)為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置.請回答下列問題:
    ①檢查裝置A氣密性的方法是
     

    ②裝置B中反應(yīng)開始前,應(yīng)進行的操作是
     
    ;
    ③裝置C中苯的作用是
     
    ;
    ④裝置B中反應(yīng)結(jié)束后,需再打開裝置A中活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間,目的是
     
    ;
    ⑤一同學取實驗后的C中溶液少許,滴加一種無色溶液,也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀,滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的
     
    ,
    A、NaOH溶液    B、新制氯水    C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
    ⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHSO4溶液,寫出該溶液中的平衡方程式
     
    ,該溶液呈酸性,則溶液中離子濃度大小順序為
     

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:8引用:1難度:0.5
  • 2.某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/L BaCl2溶液的試管中,出現(xiàn)了白色渾濁物.
    (1)實驗小組的同學根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關(guān)數(shù)據(jù),經(jīng)過計算推導(dǎo)得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4.你認為所查閱的數(shù)據(jù)為:BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
    (2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀,而實際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象.為了避免產(chǎn)生沉淀,某化學小組設(shè)計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如圖:
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    ①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過長頸漏斗注入稀硫酸.打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置.
    ②D中氣泡均勻冒出并驗純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞,將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中.
    ③通過裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
    ④打開活塞,將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時間.
    ⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現(xiàn)白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失.
    ⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品.
    請回答下列問題
    (2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為
     
    、分液漏斗;
    (3)反應(yīng)開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣,其作用是:
     

    (4)裝C中苯的作用是
     

    (5)裝置D的目的 除去SO2防止污染
     
    ;
    (6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
     
    、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:52引用:1難度:0.1
  • 3.綠礬化學式可以用FeSO4?xH2O表示,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
    (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:
     
     
    。
    (2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為mg。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為ng。按圖1連接好裝置進行實驗。
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    ①將下列實驗操作步驟正確排序
     
    (填標號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為Pg。
    a.稱量A          b.關(guān)閉K1和K2      c.點燃酒精燈,加熱 d.冷卻至室溫
    e.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2            f.熄滅酒精燈
    ②根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目=
     
    (列式表示)。若實驗時按c、e次序操作,則使x
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (3)在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬,將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”,蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色。綠礬油中溶質(zhì)的化學式為
     
    。
    (4)用圖2裝置模擬(3)中蒸餾釜中反應(yīng)并檢驗產(chǎn)物,煅燒綠礬一段時間后,發(fā)現(xiàn)D中U 型管出現(xiàn)無色粘稠的液體,b中品紅溶液褪色。
    已知:三氧化硫的熔點為16.8℃,沸點為44.8℃
    ①A中提供熱源的儀器名稱:
     
    ,上述裝置正確的連接順序A→
     
     (用大寫字母表示)。
    ②寫出煅燒綠礬的化學方程式
     
    。
    ③實驗過程中不宜加入過多綠礬,主要原因是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:7引用:1難度:0.5
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