回答下列問題：
（1）在密閉容器中充入2.0molCO和10molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃時反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求平衡時CO氣體的物質(zhì)的量為 13mol13mol。
（2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）。
①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=c（PCl3）c（Cl2）c（PCl5）K=c（PCl3）c（Cl2）c（PCl5）；
②已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)為 0.450.45。
（3）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
500K時，在2L密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，4min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），求：
①達(dá)平衡時，反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率 80%80%；
②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=1.251.25。
1
3
1
3
c
（
PC
l
3
）
c
（
C
l
2
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c
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PC
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5
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2
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c
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l
5
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】mol；K=；0.45；80%；1.25
1
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（
PC
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3
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c
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C
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c
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5
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3