2021-2022學(xué)年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共計16小題，每題3分，共計48分）
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1．燃燒熱是指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ?mol-1。以下幾個熱化學(xué)方程式能表示相應(yīng)物質(zhì)的燃燒熱的是（ ?。?/h2>
組卷：48引用：1難度：0.7 -
2．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時，甲醇（CH3OH）在銅基催化劑上的反應(yīng)機理如圖（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）.下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
組卷：306引用：8難度：0.4 -
3．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：1難度：0.5 -
4．下列變化過程中一定不存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ?。?/h2>
組卷：314引用：9難度：0.8 -
5．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：2難度：0.7 -
6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：33引用：4難度：0.9 -
7．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）。
已知下列鍵能數(shù)據(jù)：則該反應(yīng)的△H=（ ?。?br />化學(xué)鍵 C-H H-O C=O H-H 鍵能/kJ?mol-1 414 464 803 436 組卷：112引用：3難度：0.8
二、解答題（本題共計5小題，每空2分，共計52分，）
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20．回答下列問題：
（1）在密閉容器中充入2.0molCO和10molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），800℃時反應(yīng)達(dá)平衡，若K=1。求平衡時CO氣體的物質(zhì)的量為。
（2）PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）。
①寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；
②已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00molPCl5，達(dá)到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。計算該溫度下的平衡常數(shù)為。
（3）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
Ⅱ.2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
500K時，在2L密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，4min達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c（CH3OH）=c（CH3OCH3），求：
①達(dá)平衡時，反應(yīng)Ⅱ中CH3OH的轉(zhuǎn)化率；
②反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=。組卷：11引用：2難度：0.6 -
21．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從3min到9min,v（H2）=mol?L-1?min-1。
（2）從3min到9min,v（CO2）=mol?L-1?min-1。
（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號）。
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（4）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。
（5）平衡時混合氣體中CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)是。
（6）一定溫度下，第9分鐘時v逆（CH3OH）（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時v正（CH3OH）。組卷：9引用：2難度：0.7