“Cl化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業(yè)產品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反成的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1。
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是

C

C

（填字母）。
A．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．便用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ/mol

CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ/mol

。
（3）t℃時，在體積為2L的密閉容器中加入2.00mol H₂（g）和1.00molCO（g）。CO（g）的物質的量隨時間的變化如表：

時間/s	0	2	5	10	20	40	80
物質的量（mol）	1.00	0.50	0.375	0.25	0.20	0.20	0.20

根據表中數據回答：
①氫氣平衡轉化率為

80%

80%

。
②t℃時，該反應的平衡常數為

100

100

。
③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1mol CO（g）、2mol H₂（g）、1mol CH₃OH（g）。此時v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（4）反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖1a、b所示，下列說法正確的是

BD

BD

。（填字母）。
A．a反應正反應的活化能為510kJ?mol^-1
B．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
C．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和△H
D．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（5）工業(yè)實際合成CH₃OH中，采用如圖2M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由

相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快，M點CO的平衡轉化率已經達到90%，常壓對設備和動力要求低，更經濟

相對于N點而言，M點溫度在500～600K之間，溫度較高，反應速率較快，M點CO的平衡轉化率已經達到90%，常壓對設備和動力要求低，更經濟

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