2021-2022學年江西省九江一中高二（上）第一次月考化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
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1．化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：5難度：0.7 -
2．下列敘述中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：2難度：0.9 -
3．“液態(tài)陽光”是二氧化碳和水通過人工光合得到的“綠色”甲醇，有關“液態(tài)陽光”說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：63引用：3難度：0.8 -
4．下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是（ ）
組卷：65引用：9難度：0.9 -
5．對于一定條件下進行的化學反應：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），改變下列條件，可以增大反應物活化分子百分數(shù)的是（ ?。?br />①增大壓強（減小容器的容積）②升高溫度③使用催化劑④增大反應物濃度
組卷：30引用：3難度：0.8 -
6．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（ ）
組卷：47引用：5難度：0.7 -
7．已知 4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），若反應速率分別用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（ ?。?/h2>
組卷：119引用：3難度：0.3 -
8．某化學反應的過程如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：2引用：1難度：0.5 -
9．下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（ ?。?br />①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
O2（g）═CO（g）△H212
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H212
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．組卷：135引用：18難度：0.9 -
10．關節(jié)炎的成因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體--NaUr,其平衡關系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠的部位。因為第一次關節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關節(jié)處。這說明（ ）
組卷：11引用：5難度：0.6
二、填空題（共50分）
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29．某實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率。為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。
（1）該反應的離子方程式為實驗編號 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5mol/LH2C2O4/mL 5 10 10 5 0.2mol/LKMnO4/mL 5 5 10 10 時間/S 40 20 10 - 。
（2）X=，4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是。
（3）2號反應中，H2C2O4的反應速率為。
（4）在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做3號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表。
結合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結論是時間/S 0 5 10 15 20 25 30 溫度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 。
（5）從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是的影響。若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是。（填字母）
a.硫酸鉀
b.水
c.二氧化錳
d.硫酸錳組卷：23引用：6難度：0.6 -
30．“Cl化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反成的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1。
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是（填字母）。
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．便用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-112
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-112
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為。
（3）t℃時，在體積為2L的密閉容器中加入2.00mol H2（g）和1.00molCO（g）。CO（g）的物質的量隨時間的變化如表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：時間/s 0 2 5 10 20 40 80 物質的量（mol） 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20
①氫氣平衡轉化率為。
②t℃時，該反應的平衡常數(shù)為。
③保持其它條件不變，向平衡體系中充入1mol CO（g）、2mol H2（g）、1mol CH3OH（g）。此時v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）
（4）反應CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖1a、b所示，下列說法正確的是。（填字母）。
A．a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ?mol-1
B．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應
C．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和△H
D．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段
（5）工業(yè)實際合成CH3OH中，采用如圖2M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由。
組卷：22引用：1難度：0.5