大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。
（1）上述成分中能形成酸雨的是 SO2、NO2SO2、NO2（填化學式）。
（2）煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.7KJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0KJ?mol-1
CO與H2生成CH3OH氣體反應(yīng)的熱化學方程式是 2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H=-99.7kJ/mol2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H=-99.7kJ/mol。
（3）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽（NO3-和NO2-），反應(yīng)的離子方程式是 CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2。
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是 2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+。
（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收。
①a為電源的 正極正極（填“正極”或“負極”），陽極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：21：2。
【答案】SO2、NO2；2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H=-99.7kJ/mol；CO32-+2NO2═NO2-+NO3-+CO2；2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+；正極；2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-；1：2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.7
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（1）圖1的四個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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