2019-2020學(xué)年北京市匯文中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每題有一個正確選項）

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

  B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

  C．SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

  D．NH3易溶于水，可用作制冷劑
  組卷：1165引用：31難度：0.9

  解析

• 2．下列化學(xué)用語正確的是（　?。?/h2>

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl

  B．甲基的電子式

  C．含1個質(zhì)子1個中子的一類原子 1 1 H

  D．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 3．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同

  B．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快

  C．在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等

  D．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 4．已知某酸性溶液中存在較多的Cu²⁺、

  NO

  -

  3

  ，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　?。?/h2>

  A．OH-、 CO 2 - 3 、Na+	B． SO 2 - 4 、Cl-、 NH + 4
  C．ClO-、 HCO - 3 、K+	D．Br-、Fe2+、Ba2+
  組卷：22引用：7難度：0.7

  解析

• 5．下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無關(guān)的是（　　）

  A．CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4

  B．H2CO3的酸性強于H2SiO3

  C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水

  D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅
  組卷：414引用：13難度：0.9

  解析

• 6．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X^-（X^-為Cl^-、Br^-、I^-），向丙中加淀粉和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入甲溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（　　）

  A．Br-、Cl-、I-

  B．Br-、I-、Cl-

  C．I-、Br-、Cl-

  D．Cl-、I-、Br-
  組卷：37引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（共6小題，滿分0分）

• 19．大氣污染物主要成分是SO₂、NO₂、C_xH_y及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣。
  
  （1）上述成分中能形成酸雨的是

   

  （填化學(xué)式）。
  （2）煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
  已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-58.7KJ?mol^-1
  CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.0KJ?mol^-1
  CO與H₂生成CH₃OH氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO₂，常選用純堿溶液，將NO₂轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽（NO₃^-和NO₂^-），反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （4）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如圖1所示：NO₂被吸收的離子方程式是

   

  。
  （5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收。
  ①a為電源的

   

  （填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)為

   

  。
  ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 20．以Mg和不同鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。
  

  實驗	向試管中加2mL溶液	實驗現(xiàn)象
  	實驗Ⅰ：0.1 mol/L AgNO3溶液	鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
  	實驗Ⅱ：2.0 mol/L NH4Cl溶液	反應(yīng)開始時產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2），一段時間后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體
  	實驗Ⅲ：pH=8.2 NaHCO3溶液	產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗其中含有H2和CO2）和白色晶體

  （1）對實驗Ⅰ進行研究：
  ①推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ②確認(rèn)黑色固體為Ag的實驗方案是

   

  。
  （2）對實驗Ⅱ進行研究：
  ①反應(yīng)開始時產(chǎn)生H₂的原因可能是：
  ?。?!--BA-->

   

  。
  ⅱ．Mg和NH₄⁺直接反應(yīng)。
  ②“一段時間后”產(chǎn)生的氣體一定含有

   

  。
  ③為進一步研究NH₄Cl溶液的作用，設(shè)計如下實驗：
  

  實驗	操作	現(xiàn)象
  實驗Ⅳ	用1mol/L（NH4）2SO4溶液重復(fù)實驗Ⅱ	產(chǎn)生氣體的速率慢于實驗Ⅱ
  實驗Ⅴ	用2mol/L（NH4）2SO4溶液重復(fù)實驗Ⅱ	產(chǎn)生氣體的速率與實驗Ⅱ相當(dāng)

  結(jié)合實驗Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的結(jié)論是

   

  。
  （3）對實驗Ⅲ進行研究：
  ①推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO₃^-，則H⁺和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實驗證實了該推測，其方案是

   

  。
  ②經(jīng)檢驗，白色晶體為堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂CO₃]，結(jié)合化學(xué)用語并根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分析其產(chǎn)生的原因：

   

  ；
  （4）根據(jù)上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有：
  ?。}溶液中陽離子氧化性的相對強弱；
  ⅱ．鹽溶液中陰離子的催化作用；
  ⅲ：

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析