以Mg和不同鹽溶液間的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)	向試管中加2mL溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：0.1 mol/L AgNO3溶液	鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產(chǎn)生
	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：2.0 mol/L NH4Cl溶液	反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2），一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：pH=8.2 NaHCO3溶液	產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色晶體

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ進(jìn)行研究：
①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mg+2Ag⁺=Mg²⁺+2Ag

Mg+2Ag⁺=Mg²⁺+2Ag

。
②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是

將黑色固體過(guò)濾、洗滌，向其中加入稀硝酸，黑色固體溶解，有無(wú)色氣體生成，遇空氣后變?yōu)榧t棕色，向所得的溶液中滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成

將黑色固體過(guò)濾、洗滌，向其中加入稀硝酸，黑色固體溶解，有無(wú)色氣體生成，遇空氣后變?yōu)榧t棕色，向所得的溶液中滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成

。
（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行研究：
①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H₂的原因可能是：
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NH₄⁺水解使溶液中H⁺濃度增大，Mg與H⁺反應(yīng)生成氫氣

NH₄⁺水解使溶液中H⁺濃度增大，Mg與H⁺反應(yīng)生成氫氣

。
ⅱ．Mg和NH₄⁺直接反應(yīng)。
②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有

H₂、NH₃

H₂、NH₃

。
③為進(jìn)一步研究NH₄Cl溶液的作用，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	用1mol/L（NH4）2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ	產(chǎn)生氣體的速率慢于實(shí)驗(yàn)Ⅱ
實(shí)驗(yàn)Ⅴ	用2mol/L（NH4）2SO4溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ	產(chǎn)生氣體的速率與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相當(dāng)

結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ可以得出的結(jié)論是

與SO₄^2-相比，Cl^-更有利于Mg與銨鹽溶液反應(yīng)生成氫氣

與SO₄^2-相比，Cl^-更有利于Mg與銨鹽溶液反應(yīng)生成氫氣

。
（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行研究：
①推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無(wú)HCO₃^-，則H⁺和Mg反應(yīng)的程度很小。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)，其方案是

用pH=8的NaOH溶液與Mg反應(yīng)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)

用pH=8的NaOH溶液與Mg反應(yīng)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)

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②經(jīng)檢驗(yàn)，白色晶體為堿式碳酸鎂[Mg₂（OH）₂CO₃]，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)并根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其產(chǎn)生的原因：

溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入的鎂與H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO₃^2-，還存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Mg²⁺結(jié)合CO₃^2-、OH^-生成堿式碳酸鎂白色沉淀

溶液中存在平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加入的鎂與H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO₃^2-，還存在平衡：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，Mg²⁺結(jié)合CO₃^2-、OH^-生成堿式碳酸鎂白色沉淀

；
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有：
?。}溶液中陽(yáng)離子氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；
ⅱ．鹽溶液中陰離子的催化作用；
ⅲ：

Mg的還原性

Mg的還原性

。