某研究人員按圖1所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”。實驗中，SO2和O2混合氣體連續(xù)通入，水和鐵在起始時一次性加入。
（1）吸收時，溫度不宜過高的原因是 溫度過高，二氧化硫的溶解度下降，不利于二氧化硫的吸收溫度過高，二氧化硫的溶解度下降，不利于二氧化硫的吸收。
（2）實驗中，對吸收液的pH進行跟蹤檢測，測得pH隨時間的變化曲線如2所示（A點為純水的pH）。（已知：Fe2+對SO2和O2混合氣體的吸收有催化作用）
①AB段，pH下降的主要原因是 二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強。
②CD段，吸收液的pH迅速增大的原因可能是 因為催化作用弱酸變強酸，與足量鐵粉反應，氫離子被消耗，所以pH值變大因為催化作用弱酸變強酸，與足量鐵粉反應，氫離子被消耗，所以pH值變大。.
（3）利用反應FeSO4+Fe2（SO4）3+8NaOH △ Fe3O4↓+4Na2SO4+4H2O可以制備Fe3O4。請補充完整以FeSO4溶液為原料制備Fe3O4 的實驗方案：取40mL1mol?L-1 FeSO4溶液，取40mL1mol?L-1 FeSO4溶液，邊攪拌邊加入適量稀硫酸和雙氧水，充分反應后，加熱至沸除去過量的過氧化氫，冷卻，再加入20mL1mol?L-1 FeSO4 溶液，加入足量的1mol?L-1 NaOH 溶液，加熱、攪拌使其充分反應取40mL1mol?L-1 FeSO4溶液，邊攪拌邊加入適量稀硫酸和雙氧水，充分反應后，加熱至沸除去過量的過氧化氫，冷卻，再加入20mL1mol?L-1 FeSO4 溶液，加入足量的1mol?L-1 NaOH 溶液，加熱、攪拌使其充分反應，靜置、過濾、洗滌、干燥。（實驗中須選用的試劑：稀硫酸、雙氧水、1mol?L-1 NaOH 溶液、1mol?L-1 FeSO4 溶液）
（4）通過下列方法測定產品純度：準確稱取0.2400gFe3O4（含少量Fe2O3無其他雜質）樣品，加過量稀硫酸完全溶解，再加入Zn粉至溶液黃色褪去，向溶液中逐滴加入0.1000 mol?L-1Ce（SO4）2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+═Ce3++Fe3+，當反應恰好完全進行時，消耗Ce（SO4）2溶液31.00mL。計算樣品中Fe3O4的質量分數（寫出計算過程）。
△
【答案】溫度過高，二氧化硫的溶解度下降，不利于二氧化硫的吸收；二氧化硫與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強；因為催化作用弱酸變強酸，與足量鐵粉反應，氫離子被消耗，所以pH值變大；取40mL1mol?L-1 FeSO4溶液，邊攪拌邊加入適量稀硫酸和雙氧水，充分反應后，加熱至沸除去過量的過氧化氫，冷卻，再加入20mL1mol?L-1 FeSO4 溶液，加入足量的1mol?L-1 NaOH 溶液，加熱、攪拌使其充分反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：44引用：1難度：0.7
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應生成石膏，可實現煙氣中脫除SO2。某研究性學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分數以及研究煙氣通過轉化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數。
（2）將A中產生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學認為測定煙氣中SO2的體積分數的裝置中存在缺陷，你覺得應如何改進。
②乙同學根據模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應生成SO42-，以達到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：80難度：0.6 -
2．認識含硫物質的性質及轉化規(guī)律，能幫助我們更好地認識自然和保護環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計測定其pH，每隔 10min讀數一次，所得數據如下：
隨著時間的推移，pH逐漸變小的原因是時間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學式：。
②從元素價態(tài)看，SO2中S元素為+4價，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質硫。寫出CO還原SO2反應的化學方程式：。
（3）獲取空氣質量信息。某化學小組為了測定空氣中SO2的體積分數，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應的化學方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分數為。
（4）你認為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：61引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳氫化合物有關，其部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7