釩、鎢、鋅在工業(yè)上用途廣泛。
（1）基態(tài)釩（V）元素在周期表中的位置為 第四周期第VB族第四周期第VB族，其最高化合價(jià)為 +5+5，與其同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素符號(hào)為 Co、AsCo、As。
（2）釩能形成多種配合物。釩的兩種配合物X、Y化學(xué)式均為V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知配體難電離出來(lái)），所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示：
| 原溶液 | X溶液 | X溶液 | Y溶液 | Y溶液 |
| 所加試劑 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 現(xiàn)象 | 白色沉淀 | 無(wú)明顯變化 | 無(wú)明顯變化 | 白色沉淀 |
[V（NH3）3Cl]2+
[V（NH3）3Cl]2+
，Y的配體為 NH3、
SO
2
-
4
NH3、
。SO
2
-
4
（3）NaxWO3是一類(lèi)色彩豐富的非整比化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，若Na+無(wú)空缺，化學(xué)式為NaWO3，完全空缺則為WO3，每填入1個(gè)Na+，相應(yīng)有1個(gè)W6+還原為W5+。NaxWO3的顏色與x值的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖1所示，已知NaxWO3晶體中
n
（
W
6
+
）
n
（
W
5
+
）
2
3
紫
紫
色。
（4）如圖3是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。其中心的原子位于立方體的體心。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的半徑為rcm,假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：
①每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?
2
2
個(gè)鎢原子。②計(jì)算晶胞的空間利用率
8
3
π
r
3
（
4
r
3
）
3
8
3
π
r
3
（
4
r
3
）
3
【答案】第四周期第VB族；+5；Co、As；[V（NH3）3Cl]2+；NH3、；紫；2；×100%
SO
2
-
4
8
3
π
r
3
（
4
r
3
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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