2021-2022學(xué)年重慶八中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（共42分，14個(gè)小題，每個(gè)小題只有一個(gè)答案符合題意）

• 1．下列現(xiàn)象或應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．激光

  B．焰色試驗(yàn)

  C．丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．原子光譜
  組卷：42引用：3難度：0.6

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• 2．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子的球棍模型：

  B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：

  C．鈹原子最外層的電子云圖：

  D．用原子軌道描述氫氣分子中化學(xué)鍵的形成：
  組卷：2引用：1難度：0.6

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• 3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是（　?。?/h2>

  A．液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏w

  B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

  C．二氧化硅和氧化鈉分別受熱熔化

  D．食鹽和氯化氫分別溶解在水中
  組卷：96引用：2難度：0.3

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• 4．肼（N₂H₄）是火箭燃料，發(fā)射時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O，以下有關(guān)該反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．N2和H2O都是非極性分子

  B．N2H4分子中沒(méi)有孤電子對(duì)

  C．H2O與NO2互為等電子體

  D．該反應(yīng)每當(dāng)4molN-H鍵斷裂，則形成π鍵3mol
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 5．單質(zhì)鐵的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的圖應(yīng)為（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：128引用：3難度：0.5

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• 6．圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見(jiàn)圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是（　?。?/h2>

  A．CF4

  B．CH4

  C． NH + 4

  D．H2O
  組卷：122引用：9難度：0.9

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二、填空題（共58分，5個(gè)小題，按照題目要求填空）

• 18．釩、鎢、鋅在工業(yè)上用途廣泛。
  （1）基態(tài)釩（V）元素在周期表中的位置為

   

  ，其最高化合價(jià)為

   

  ，與其同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同的元素符號(hào)為

   

  。
  （2）釩能形成多種配合物。釩的兩種配合物X、Y化學(xué)式均為V（NH₃）₃ClSO₄，取X、Y的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知配體難電離出來(lái)），所用試劑及所得現(xiàn)象如表所示：
  

  原溶液	X溶液	X溶液	Y溶液	Y溶液
  所加試劑	BaCl2溶液	AgNO3溶液	BaCl2溶液	AgNO3溶液
  現(xiàn)象	白色沉淀	無(wú)明顯變化	無(wú)明顯變化	白色沉淀

  則X的配離子為

   

  ，Y的配體為

   

  。
  （3）Na_xWO₃是一類(lèi)色彩豐富的非整比化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，若Na⁺無(wú)空缺，化學(xué)式為NaWO₃，完全空缺則為WO₃，每填入1個(gè)Na⁺，相應(yīng)有1個(gè)W⁶⁺還原為W⁵⁺。Na_xWO₃的顏色與x值的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖1所示，已知Na_xWO₃晶體中

  n

  （

  W

  6

  +

  ）

  n

  （

  W

  5

  +

  ）

  =

  2

  3

  ，則其顏色為

   

  色。
  
  （4）如圖3是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。其中心的原子位于立方體的體心。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的半徑為rcm,假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：
  ①每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?

   

  個(gè)鎢原子。
  ②計(jì)算晶胞的空間利用率

   

  （寫(xiě)出表達(dá)式，不計(jì)算具體數(shù)值）。
  組卷：5引用：1難度：0.3

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• 19．銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）銅原子基態(tài)價(jià)電子排布式為

   

  ；Cu₂O和Cu₂S都是離子晶體，兩種晶體熔點(diǎn)較高的是

   

  ，原因是

   

  。
  （2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅（+1、+2）可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類(lèi)型為

   

  ；已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種可能的化學(xué)式為

   

  。
  
  （3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是
  

   

  ，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

   

  。
  （4）銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：
  ①原子B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

   

  ；
  ②若該晶體密度為dg?cm^-3，以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則銅鎳原子間最短距離為

   

  pm。
  組卷：7引用：1難度：0.3

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