研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。
Ⅰ.利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂ ）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO₂）₂，其部分工藝流程如圖1：

（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底部進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋），其目的是

使尾氣中NO、NO₂被充分吸收

使尾氣中NO、NO₂被充分吸收

；“濾渣”可循環(huán)使用，“濾渣”的主要成分是

Ca（OH）₂

Ca（OH）₂

   （填化學(xué)式）。
（2）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO₂）₂會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，據(jù)此信息，小明同學(xué)所寫的離子反應(yīng)方程式為2

NO

-

2

+2H⁺=NO₂+NO↑+H₂O，有同學(xué)認(rèn)為上述離子方程式不正確，原因是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

 （用化學(xué)方程式表示）。
Ⅱ.氨氮廢水的排放會加速藻類和其他浮游生物的大量繁殖，使水質(zhì)惡化。利用微生物對氨氮廢水進(jìn)行處理的流程如圖2：

已知：HNO₂為弱酸，在書寫離子方程式時不能拆。
（3）實驗室制取NH₃的化學(xué)方程式為

Ca（ OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Ca（ OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

。
（4）過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實現(xiàn)

NH

+

4

→

NO

-

2

→

NO

-

3

的轉(zhuǎn)化，該過程稱為硝化反應(yīng)。過程②在空氣中進(jìn)行，在亞硝酸菌的作用下，

NH

+

4

轉(zhuǎn)化為HNO₂的離子方程式為

2

NH

+

4

+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺

2

NH

+

4

+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺

。1

mol

NH

+

4

可被

44.8

44.8

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O₂最終氧化成

NO

-

3

。
（5）利用微生物處理氨氮廢水的優(yōu)點是

反應(yīng)條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物無污染

反應(yīng)條件溫和，過程中使用的物質(zhì)無毒無害，最終產(chǎn)物無污染

。