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2020-2021學(xué)年山東省泰安一中、菏澤一中、章丘四中、東營一中、濟(jì)寧一中、聊城一中六校高二（下）第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（5月份）>
試題詳情
氧化物種類繁多，在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。按要求回答下列問題。
（1）三種氧化物的熔沸點如下表所示，三種物質(zhì)中，MgO熔點最高的原因是 As2O3是分子晶體，熔點低，MgO與Na2O都是離子晶體，Mg2+的半徑小，所帶電荷多，晶格能大As2O3是分子晶體，熔點低，MgO與Na2O都是離子晶體，Mg2+的半徑小，所帶電荷多，晶格能大。
| 物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| As2O3 | 175 | 457.2（193℃時升華） |
| MgO | 2800 | 3600 |
| Na2O | 1275 | 1950 |
A
A
（填“A”或“B”），由B構(gòu)成的空間構(gòu)型為 正四面體
正四面體
。其晶胞的俯視圖如圖Ⅱ所示，其中A的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，1），則B的坐標(biāo)參數(shù)為 （，，）
3
4
1
4
3
4
（，，）
。3
4
1
4
3
4
（3）某種氧化鎳晶體中存在如圖1所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，結(jié)果其晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。該氧化鎳樣品的組成可表示為NixO，晶體中Ni3+與Ni2+的個數(shù)比為1：11，則x的值為
24
25
24
25
（4）某氧化物超導(dǎo)材料鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為
CaTiO3
CaTiO3
，已知正方體的棱長為apm,該晶體的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 136
×
1
0
30
a
3
×
ρ
136
×
1
0
30
a
3
×
ρ
【答案】As2O3是分子晶體，熔點低，MgO與Na2O都是離子晶體，Mg2+的半徑小，所帶電荷多，晶格能大；A；正四面體；（，，）；；CaTiO3；
3
4
1
4
3
4
24
25
136
×
1
0
30
a
3
×
ρ
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4