氫氣是一種理想的綠色能源。
（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
①氫氣的燃燒熱為

285.8 kJ?mol^-1

285.8 kJ?mol^-1

；
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

；
某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是

C

C

（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

D

D

（從下列選出）。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）

無

無

。則中和熱△H=

-53.5kJ/mol

-53.5kJ/mol

（取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：

實驗裝置保溫、隔熱效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度等

實驗裝置保溫、隔熱效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度等

。（任意寫出一點）