2021-2022學(xué)年陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、安康中學(xué)分校、高新中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題:本題共16小題,每小題3分,共48分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.
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1.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( ?。?br />
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 鐵粉、炭粉和氯化鈉組成食品保鮮劑 炭粉具有還原性,作還原劑 B 光導(dǎo)纖維不能埋在堿性土壤中 硅能與堿性物質(zhì)反應(yīng) C 常用SO2漂白秸稈的編織物品 SO2具有還原性 D 用灼燒法可鑒別黃金和黃銅(鋅銅合金)首飾 灼燒時(shí)黃銅變黑色 組卷:2引用:1難度:0.7 -
2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
組卷:6引用:2難度:0.5 -
3.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/273/d27702c4.png" style="vertical-align:middle" />
組卷:196引用:3難度:0.6 -
4.一定溫度下,某容積可變的恒壓密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( ?。?/h2>
組卷:127引用:2難度:0.8 -
5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH2OH(g)+H2O(g)ΔH<0,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>
組卷:3引用:1難度:0.5 -
6.某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>
組卷:36引用:3難度:0.7 -
7.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( ?。?/h2>
組卷:54引用:1難度:0.5
二、非選擇題:共52分
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21.氫氣是一種理想的綠色能源。
(1)在101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①氫氣的燃燒熱為
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.一次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:起始溫度t1/℃ 終止溫度
t2/℃溫度差平均值
(t2-t1)/℃H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是:組卷:32引用:2難度:0.6 -
22.羰基硫(COS)可用作熏蒸劑。
在2L恒容密閉容器中通入2molH2S(g)和一定物質(zhì)的量的CO,氣體總壓強(qiáng)為PMPa。發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO(g)=COS(g)+H2(g),在300K時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),n(COS)=amol,c(CO)=bmol?L-1。達(dá)到平衡后,若升高溫度,c(H2S)增大。
(1)上述反應(yīng)中,開(kāi)始與平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)之比為
(2)起始投入n(CO)=
(3)若用平衡體系中各物質(zhì)分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫做壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp,已知:氣體分壓=總壓強(qiáng)×該氣體體積分?jǐn)?shù).則該反應(yīng)的Kp=
(4)在另一容積可變的容器中進(jìn)行該反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)平衡時(shí)c(CO)與溫度、壓強(qiáng)或投料比之間的關(guān)系如圖所示,若M代表投料比,則x代表n(H2S)n(CO)組卷:8引用:1難度:0.4