2021-2022學(xué)年陜西省安康市漢濱區(qū)安康中學(xué)、安康中學(xué)分校、高新中學(xué)等學(xué)校聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　　）
  

  選項	現(xiàn)象或事實	解釋
  A	鐵粉、炭粉和氯化鈉組成食品保鮮劑	炭粉具有還原性，作還原劑
  B	光導(dǎo)纖維不能埋在堿性土壤中	硅能與堿性物質(zhì)反應(yīng)
  C	常用SO2漂白秸稈的編織物品	SO2具有還原性
  D	用灼燒法可鑒別黃金和黃銅（鋅銅合金）首飾	灼燒時黃銅變黑色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量比生成物成鍵釋放的總能量高時，為放熱反應(yīng)

  B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

  C．在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，可知石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物能量小于生成物能量，因而沒有利用價值
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 3．已知反應(yīng)NO₂（g）+CO（g）═NO（g）+CO₂（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/273/d27702c4.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖中A→B的過程為放熱過程

  B．加入合適的催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能

  C．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

  D．1molNO2（g）和1molCO（g）的總能量低于1molNO（g）和1molCO2（g）的總能量
  組卷：196引用：3難度：0.6

  解析

• 4．一定溫度下，某容積可變的恒壓密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系的體積不再發(fā)生變化

  B．體系的壓強不再發(fā)生變化

  C．v正（CO）=v逆（H2O）

  D．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
  組卷：127引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₂OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2、H2的消耗反應(yīng)速率之比為3：1

  B．該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

  C．達(dá)到平衡后，向容器中加入少量P2O5固體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

  D．達(dá)到平衡后，縮小體積，正反應(yīng)速率增大程度小于逆反應(yīng)的
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 6．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s） ΔH＞0，下列敘述錯誤的是（　　）

  A．向容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

  B．加入少量W，逆反應(yīng)速率不變

  C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

  D．加入催化劑，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大
  組卷：34引用：3難度：0.7

  解析

• 7．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

  B．N2→NO2→HNO3→NO

  C．S→SO3→H2SO4→MgSO4

  D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題：共52分

• 21．氫氣是一種理想的綠色能源。
  （1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：
  ①氫氣的燃燒熱為

   

  ；
  ②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ；
  某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
  （2）倒入NaOH溶液的正確操作是

   

  （從下列選出）。
  A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入
  （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  （從下列選出）。
  A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
  C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動
  （4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。
  ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

  	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4	NaOH	平均值
  1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
  2	27.0	27.4	27.2	33.3
  3	25.9	25.9	25.9	29.8
  4	26.4	26.2	26.3	30.4

  ②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）

   

  。則中和熱△H=

   

  （取小數(shù)點后一位）。
  ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是：

   

  。（任意寫出一點）
  組卷：32引用：2難度：0.6

  解析

• 22．羰基硫（COS）可用作熏蒸劑。
  在2L恒容密閉容器中通入2molH₂S（g）和一定物質(zhì)的量的CO，氣體總壓強為PMPa。發(fā)生反應(yīng)：H₂S（g）+CO（g）=COS（g）+H₂（g），在300K時達(dá)到平衡狀態(tài)，n（COS）=amol,c（CO）=bmol?L^-1。達(dá)到平衡后，若升高溫度，c（H₂S）增大。
  （1）上述反應(yīng)中，開始與平衡時氣體壓強之比為

   

  。
  （2）起始投入n（CO）=

   

  mol。
  （3）若用平衡體系中各物質(zhì)分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫做壓強平衡常數(shù)K_p，已知：氣體分壓=總壓強×該氣體體積分?jǐn)?shù)．則該反應(yīng)的K_p=

   

  。
  （4）在另一容積可變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡時c（CO）與溫度、壓強或投料比

  n

  （

  H

  2

  S

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  之間的關(guān)系如圖所示，若M代表投料比，則x代表

   

  ，M₁、M₂、M₃的大小排序為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析