工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr2O3）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。實驗流程如圖，
步驟1：鉻鐵礦與固體NaOH混合在空氣中高溫氧化制得Na2CrO4
步驟2：將高溫氧化所得固體溶于水過濾，向濾液中再加入鹽酸酸化，得Na2Cr2O7溶液
步驟3：由Na2Cr2O7溶液經(jīng)系列操作制備K2Cr2O7晶體
（1）步驟1中高溫氧化時，同時有Fe2O3生成，寫出該反應的化學方程式：4FeO?Cr2O3+16NaOH+7O2 高溫 8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O4FeO?Cr2O3+16NaOH+7O2 高溫 8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O。
（2）步驟2中酸化時鹽酸不宜過量太多的原因是 由于Na2Cr2O7具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2有毒而污染環(huán)境由于Na2Cr2O7具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2有毒而污染環(huán)境。
（3）步驟3中制備K2Cr2O7晶體的實驗方案是：
將“Na2Cr2O7溶液”加熱濃縮，加入一定量的KCl,至析出大量的晶體，40℃以上趁熱過濾，洗滌完全加入一定量的KCl,至析出大量的晶體，40℃以上趁熱過濾，洗滌完全，低溫干燥，得K2Cr2O7晶體。（部分物質的溶解度曲線如圖所示：K2Cr2O7晶體需“洗滌完全”）
（4）準確稱取所得K2Cr2O7樣品8.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量KI（Cr2O72-轉化為Cr3+），用0.5000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL反應（設雜質不反應）（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。計算樣品中K2Cr2O7的質量分數(shù)（寫出計算過程）。
91.875%91.875%
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】4FeO?Cr2O3+16NaOH+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O；由于Na2Cr2O7具有強氧化性，能夠將濃鹽酸氧化為Cl2，Cl2有毒而污染環(huán)境；加入一定量的KCl，至析出大量的晶體，40℃以上趁熱過濾，洗滌完全；91.875%
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5