2021-2022學(xué)年江蘇省海安市高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合愿意。

• 1．為了進(jìn)一步提升社會(huì)公眾災(zāi)害風(fēng)險(xiǎn)防范意識(shí)和自救互救能力，我國(guó)政府提出了“應(yīng)急物資儲(chǔ)備建議清單”。下列說(shuō)法合理的是（　?。?/h2>

  A．口罩核心材料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料

  B．呼吸面罩中供氧劑的主要成分是Na2O

  C．便攜式太陽(yáng)能電池，它的主要材料是SiO2

  D．壓縮餅干含有豐富的油脂，它是人類最主要的能量來(lái)源
  組卷：11引用：3難度：0.6

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• 2．金屬鈉與四氯化碳在高溫下可發(fā)生反應(yīng)：4Na+CCl₄

  700

  ℃

  NaCl+C。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?/h2>

  A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．CCl4的電子式：

  C．NaCl的電離方程式：NaCl?Na++Cl-

  D．中子數(shù)為8的碳原子： 14 6 C
  組卷：17引用：2難度：0.8

  解析

• 3．氯是一種重要的非金屬元素。下列有關(guān)氯氣及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．Cl2是黃綠色氣體，可用于制氯仿

  B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒

  C．HClO具有弱酸性，可用于漂白紙張

  D．NaCl溶液呈中性，可用于工業(yè)制氯氣
  組卷：12引用：1難度：0.6

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• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Z元素的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，Y的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，W元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡(jiǎn)單離子半徑的大?。篧＞Y＞X

  B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

  C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

  D．基態(tài)X原子價(jià)電子排布圖：
  組卷：4引用：2難度：0.5

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• 5．閱讀下列資料，完成5～7題：
  H₂O₂是一種氧化劑，其溶液常用作漂白劑和消毒劑，室溫下會(huì)分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，催化劑作用下反應(yīng)速度加快。利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl₂、CuCl₂及FeCl₃）制備堿性刻液[Cu（NH₃）₄]Cl₂溶液和FeCl₃?6H₂O的主要步驟：用H₂O₂氧化廢蝕刻液，通入氨氣，制備堿性蝕刻液CuCl₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl₃?6H₂O。
  下列有關(guān)H₂O₂說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O2是由非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子

  B．酸性H2O2溶液氧化FeCl2的離子方程式：3H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O+O2↑

  C．氧化廢蝕刻液時(shí)，H2O2適當(dāng)過(guò)量的主要原因是H2O2部分催化分解

  D．H2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性
  組卷：5引用：0難度：0.70

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二、非選擇題，共4題，共58分。

• 17．工業(yè)上用鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）。實(shí)驗(yàn)流程如圖，
  步驟1：鉻鐵礦與固體NaOH混合在空氣中高溫氧化制得Na₂CrO₄
  步驟2：將高溫氧化所得固體溶于水過(guò)濾，向?yàn)V液中再加入鹽酸酸化，得Na₂Cr₂O₇溶液
  步驟3：由Na₂Cr₂O₇溶液經(jīng)系列操作制備K₂Cr₂O₇晶體
  （1）步驟1中高溫氧化時(shí)，同時(shí)有Fe₂O₃生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）步驟2中酸化時(shí)鹽酸不宜過(guò)量太多的原因是

   

  。
  （3）步驟3中制備K₂Cr₂O₇晶體的實(shí)驗(yàn)方案是：
  將“Na₂Cr₂O₇溶液”加熱濃縮，

   

  ，低溫干燥，得K₂Cr₂O₇晶體。（部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：K₂Cr₂O₇晶體需“洗滌完全”）
  （4）準(zhǔn)確稱取所得K₂Cr₂O₇樣品8.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量的稀H₂SO₄和足量KI（Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺），用0.5000mol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I₂，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL反應(yīng)（設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。計(jì)算樣品中K₂Cr₂O₇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。
  

   
  組卷：4引用：1難度：0.3

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• 18．硫化氫（H₂S）、二氧化硫（SO₂）是有害氣體，可用多種方法進(jìn)行脫除。
  （1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中混有的H₂S氣體，發(fā)生反應(yīng)：H₂S+Cu²⁺（aq）═CuS+2H⁺（aq），計(jì)算25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

   

  。（已知25℃時(shí)K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
  （2）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除天然氣中的H₂S，裝置如圖，主要反應(yīng)：2Fe+2H₂S+O₂=2FeS+2H₂O（FeS難溶于水），室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H₂S的去除率的影響。
  ①裝置中微電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  ②一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)H₂S的去除率降低，可能的原因是

   

  。
  （3）Fe₂（SO₄）₃溶液脫除空氣中H₂S并再生的原理如圖甲所示。
  
  將一定體積含H₂S的空氣勻速通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始Fe³⁺濃度ρ（Fe³⁺）及其pH與H₂S脫除率的關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)ρ（Fe³⁺）＞10g?L^-1，H₂S脫除率下降的原因是

   

  。
  （4）在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖所示），該過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：
  依據(jù)如圖描述H₂還原SO₂生成S的兩步反應(yīng)為：

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析