中國擁有豐富的稀土礦產(chǎn)資源，探明的儲(chǔ)量居世界之首。稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的銳（Sc）和釔（Y）共17種元素。請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈧（Sc）原子的價(jià)電子排布式是 3d14s23d14s2。鈧元素的電離能如下表所示，鈧元素的常見化合價(jià)是 +3+3。
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 電離能/kJ?mol-1 | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
8
8
，[NdCl2（H2O）6]Cl中存在的化學(xué)鍵除了配位鍵外還有 離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
。用Nd2O3與鹽酸反應(yīng)制備NdCl3?6H2O的過程中，其溶劑可以是水或乙醇，為了減少配體中H20的個(gè)數(shù)增加Cl-的個(gè)數(shù)，應(yīng)選用 乙醇
乙醇
做溶劑。（3）CeO2是有抗高溫氧化性能的催化劑載體?？梢酝ㄟ^下列反應(yīng)制備：Ce2（C2O4）3
高溫
①CO2中中心原子的雜化類型為
sp
sp
雜化。已知CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，則其分子中σ鍵的數(shù)目是 1
1
，其鍵長比碳氧雙鍵 短
短
。②CeO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于面心立方點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)。Ce的配位數(shù)為
8
8
。已知其晶胞參數(shù)α=0.54nm,若將晶胞左-后-下角上Ce的坐標(biāo)計(jì)為（0，0，0），則晶胞示意圖顯示的Ce原子中，坐標(biāo)為（1
2
1
2
2
0.27
6
0.27
nm。6
【答案】3d14s2；+3；8；離子鍵、共價(jià)鍵；乙醇；sp；1；短；8；0.27
6
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~