能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。
（1）工業(yè)合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1mol N₂完全反應生成NH₃可放出92kJ熱量。如果將10 mol N₂和足量H₂混合，使其充分反應，放出的熱量

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH₃。
①用N₂表示的化學反應速率為

0.25mol/（L?min）

0.25mol/（L?min）

。
②一定條件下，能說明該反應進行到最大限度的是

ad

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（填序號）
a.N₂的轉化率達到最大值
b.N₂、H₂和NH₃的體積分數之比為1：3：2
c.體系內氣體的密度保持不變
d.體系內各物質的濃度保持不變
（3）用CH₄和O₂組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖所示：
①電極d是

正極

正極

（填“正極”或“負極”），電極c的電極反應式為

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺

。
②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O₂在標準狀況下的體積為

11.2

11.2

L。