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實驗室里某小組正在探究一個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后她又用滴管連續(xù)滴入一定量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色。

（1）他們探究的問題是
Ⅱ
Ⅱ
（填Ⅰ或Ⅱ）。
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？Ⅱ．酸和堿溶液能發(fā)生反應嗎？
（2）大家對小英得到的無色溶液繼續(xù)探究。小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質有兩種，它們是
硫酸鈉和硫酸
硫酸鈉和硫酸
。同學們根據以下方案進行實驗后，一致認為小亮的觀點是正確的。請你補填下表的空缺。

實驗操作及現象化學反應方程式實驗結論

方案一：取少許反應后的溶液于試管中，向其中加入氧化鐵，溶液由無色變成黃色。
3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）①；
②（或Zn²⁺和Cu）；
③
3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）①；
②（或Zn²⁺和Cu）；
③
小亮的觀點正確

方案二：取少許反應后的溶液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液，有氣泡生成。
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

（3）請你和全組同學一起分析以下問題。
①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖1所示。從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的原因是
H⁺和OH^-結合生成了水分子
H⁺和OH^-結合生成了水分子
。
②鋅和硫酸銅溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖2所示。從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是
鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子
鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子
。
③通過以上分析，揭示出化學反應的微觀本質是
有新分子或新原子或新離子生成
有新分子或新原子或新離子生成
。

【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；酸的化學性質；中和反應及其應用．

【答案】Ⅱ；硫酸鈉和硫酸；3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）①；
②（或Zn²⁺和Cu）；
③；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；H⁺和OH^-結合生成了水分子；鋅原子和銅離子反應生成了鋅離子和銅原子；有新分子或新原子或新離子生成

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

  （填離子符號）構成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據侯氏制堿原理設計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應結束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

。
（3）能進一步確認該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數據的原因可能是

。
【性質探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結合材料三、四從微觀角度說明原因：

。
（6）根據本實驗，下列說法錯誤的是

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液
發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：576難度：0.5
解析

2．圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有

，應如何稀釋濃硫酸？

．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應．圖10

實驗步驟實驗現象實驗結論

先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為

．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應的結論，理由是

．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發(fā)生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應

．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是

．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應

98%（填“大于”或“小于”）．

發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：38引用：1難度：0.5

解析

3．關于鹽的性質研究是一項重要的課題，某興趣小組以“探究碳酸氫鈉的性質”為主題開展項目式學習。
【任務一】認識碳酸氫鈉
（1）下列關于碳酸氫鈉的說法正確的是

。
A.碳酸氫鈉是由Na⁺和
HCO
-
3
構成
B.碳酸氫鈉俗稱純堿
C.碳酸氫鈉醫(yī)療上能用于治療胃酸過多癥
D.碳酸氫鈉難溶于水
【任務二】探究碳酸氫鈉的性質
（2）探究碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：興趣小組取適量碳酸氫鈉粉末于甲試管中，加入稀鹽酸，如圖1所示，觀察到甲試管中有氣泡產生，乙中

，說明碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應生成CO₂，寫出試管甲中反應的化學方程式

。

（3）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：用酒精燈充分加熱玻璃管，如圖2所示。
資料：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色
①發(fā)現玻璃管內無水硫酸銅變藍，紫色石蕊溶液變紅，說明碳酸氫鈉受熱易分解，且有

和二氧化碳生成。
②實驗后興趣小組同學猜想玻璃管A處固體產物僅是Na₂CO₃而不含有NaOH，請設計實驗證明（寫出具體步驟和現象）：

。
（4）常溫下，興趣小組同學取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料一：NaHCO₃溶于水后，少量的
HCO
-
3
能同時發(fā)生如下變化：
變化①：
HCO
-
3
+H₂O→H₂CO₃+OH^-
變化②：
HCO
-
3
→
CO
2
-
3
+H⁺
材料二：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中OH^-的數目大于H⁺的數目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數目越大，溶液的pH越小。
①根據上述實驗可知NaHCO₃溶液顯堿性，結合材料一、二從微觀角度說明原因：

。
②根據本實驗，可知從0～30s,單位體積溶液中H⁺數目不斷

（填“增大”或“減小”）。
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：91難度：0.4
解析

實驗操作及現象	化學反應方程式	實驗結論
方案一：取少許反應后的溶液于試管中，向其中加入氧化鐵，溶液由無色變成黃色。	3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）①； ②（或Zn²⁺和Cu）； ③ 3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（3）①； ②（或Zn²⁺和Cu）； ③	小亮的觀點正確
方案二：取少許反應后的溶液于試管中，向其中加入碳酸鈉溶液，有氣泡生成。	Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑	小亮的觀點正確

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應