一定條件下，在2L的密閉容器中充入1mol A和3mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（？）+dD（g）△H。達到平衡后，測得A減少了0.5mol,B的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L-1，C的物質(zhì)的量為1mol,v（B）：v（D）=3：2，請回答下列問題：
（1）a：b：c：d=1：3：2：21：3：2：2。
（2）增大壓強至原來的2倍，D的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則C為固固態(tài)（填“固”、“液”或“氣”），當增大壓強至原來的10倍，D的物質(zhì)的量增大，則可能的原因是C的狀態(tài)改變?yōu)橐后w或固體C的狀態(tài)改變?yōu)橐后w或固體。
（3）升高溫度，D的物質(zhì)的量濃度增大，則△H＞＞0。（填“＞”“＜”或“=”）
（4）保持體積不變，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時，若再加入10mol A，則A的轉(zhuǎn)化率減小減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），C的體積分數(shù)減小減小。保持體積不變，若再加入10mol Ar,則A的正反應(yīng)速率不變不變，混合氣體的密度增大增大。
（5）在恒容、絕熱的密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)時，下列情況不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BB。（填正確答案標號）
A．平衡常數(shù)不再變化
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．壓強不再變化
D．v正（A）：v逆（D）=1：2
【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】1：3：2：2；固；C的狀態(tài)改變?yōu)橐后w或固體；＞；減?。粶p??；不變；增大；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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