碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。
（1）Na₂CO₃屬于

鹽

鹽

（填“酸”、“堿”、“鹽”）。
（2）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

ab

ab

（填字母）。
a.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2gNa₂CO₃固體
b.選用50mL量筒量取所需體積的水
c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽
（3）25℃時(shí)，分別測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90

分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是

25℃時(shí)，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大

25℃時(shí)，碳酸鈉溶液的pH隨著溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大而增大

。
探究一：用Na₂CO₃溶液和FeSO₄溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO₃
[已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全生成Fe（OH）₂沉淀]
（4）在燒杯中制備FeCO₃沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是

b

b

（填字母）。
a.將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時(shí)加入燒杯中
b.將Na₂CO₃溶液緩慢加入盛有FeSO₄溶液的燒杯中
c.將FeSO₄溶液緩慢加入盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
d.將FeSO₄溶液迅速加入盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中
（5）潮濕的FeCO₃固體置于空氣中易變質(zhì)，生成一種紅褐色的堿，同時(shí)生成二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂

4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂

。
探究二：興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鎂條放入Na₂CO₃濃溶液中，鎂條表面會(huì)產(chǎn)生較多氣泡，溶液中有白色沉淀生成。小組同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究活動(dòng)。

【實(shí)驗(yàn)1】取適量鎂條、100mLNa₂CO₃溶液，按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
觀察到A中產(chǎn)生較多氣泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不變渾濁；D處氣體燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠。
（6）產(chǎn)生的氣體為

氫氣

氫氣

。
【實(shí)驗(yàn)2】按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【查閱資料】
①鎂能與水反應(yīng)生成氣體，同時(shí)生成一種堿；
②Na₂CO₃溶液顯堿性，其溶液中除Na⁺、

CO

2

-

3

外，還有OH^-。
（7）觀察到E、G中緩慢產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)中快速產(chǎn)生氣泡。E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

。
（8）比較F、G，說(shuō)明溶液中促進(jìn)鎂與水快速反應(yīng)的微粒是

C

O

2

-

3

C

O

2

-

3

（填微粒符號(hào)）。
【數(shù)據(jù)分析】小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫(xiě)有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98%），雜質(zhì)為氯化鈉。
（9）將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。

①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符

相符

相符

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。
②有同學(xué)認(rèn)為小明測(cè)定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，請(qǐng)分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是

制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴(kuò)散了

制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和水蒸氣也擴(kuò)散了

。