“氧泡泡”系列產(chǎn)品去污能力強、綠色環(huán)保，已成為中國氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）。某化學活動小組對過碳酸鈉產(chǎn)生了濃厚的興趣，決定對其開展項目式學習。
任務一  探究過碳酸鈉具有去污能力的原因
【查閱資料】過碳酸鈉溶于水后能產(chǎn)生大量的活性氧，可深入到織物纖維內(nèi)部，將各種頑固污漬分解、剝離、脫落，且活性氧越多，去污效果越好。
【進行實驗】20℃時，配制1%過碳酸鈉水溶液，進行如下實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①測定該溶液的pH	pH為10.5	說明其溶液呈 堿性 堿性 （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）
②取少量該溶液于試管中，加入少量MnO2，將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	說明其溶液含有 過氧化氫 過氧化氫 。
③另取少量該溶液于試管中，滴加幾滴氯化鈣溶液	有白色沉淀生成	說明其溶液含有碳酸鈉

【解釋與結(jié)論】
（1）步驟③中反應的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

。
（2）過碳酸鈉具有去污能力的原因是其與水反應能產(chǎn)生大量的活性氧，且得到的溶液顯堿性。
任務二  探究過碳酸鈉中“活性氧”的含量
【查閱資料】
1.過碳酸鈉與鹽酸反應；
2.（2Na₂CO₃?H₂O₂）+8HCl═8NaCl+4CO₂↑+3O₂↑+10H₂O；
Ⅱ.過碳酸鈉樣品中“活性氧”含量可按如下公式計算：
“活性氧”=

樣品與足量鹽酸反應生成的氧氣質(zhì)量

樣品質(zhì)量

×100%
【實驗探究】按如圖裝置進行實驗。（已知樣品中雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應，裝置氣密性良好）

實驗步驟：
①將鹽酸慢慢地流入A中，反應一段時間，觀察到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生，停止滴加鹽酸。
②記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)。
③將反應后A中所得溶液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得固體質(zhì)量為11.7g。
【解釋與結(jié)論】（3）裝置B可吸收生成的CO₂，該反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+2H₂O

。
（4）小組同學認為若要得出生成氧氣的質(zhì)量，除要記錄量筒內(nèi)液體的讀數(shù)外，還需要知道的數(shù)據(jù)是

通常狀況下氧氣的密度

通常狀況下氧氣的密度

。
（5）據(jù)此計算出該過碳酸鈉樣品的“活性氧”含量為

12%

12%

。