氨水及銨鹽是化學工業(yè)的重要原料.回答下列問題:
(1)氨水中各種離子的物質的量的濃度從小到大的順序是 c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)c(OH-)>c(NH4+)>c(H+),其他條件不變,往稀氨水溶液中加入少量蒸餾水,則混合液中水的電離程度 增大增大(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)常溫下向某氨水中緩緩通入HCl氣體,溶液中l(wèi)gc(NH+4)c(NH3?H2O)與pH的關系如圖所示。常溫下NH3?H2O的電離平衡常數Kb=10a-1410a-14(用含有a的代數式表示),溫度升高A點的位置可能是 A2A2(填“A1”或“A2”),a >>(填“>”“<”或“=”)7。
(3)某化學興趣小組以某廢液(主要含有Al3+、Fe3+、Mn2+)為原料制取MnCO3的工藝流程及各離子開始沉淀、完全沉淀的pH如圖所示(常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11):
c
(
N
H
+
4
)
c
(
N
H
3
?
H
2
O
)
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | |
開始沉淀pH | 2.2 | 4.1 | 8.8 | |
完全沉淀pH | 3.5 | 5.4 | 10.8 |
[5.4,8.8)
[5.4,8.8)
。②“沉錳”時溫度不能較高的原因是
防止銨鹽分解及氨氣揮發(fā)
防止銨鹽分解及氨氣揮發(fā)
,Mn2+完全沉淀時c(Mn2+)<10-5mol?L-1,則此時溶液中c(CO32-)>9×10-6
9×10-6
mol?L-1。【考點】弱電解質的電離平衡.
【答案】c(OH-)>c(NH4+)>c(H+);增大;10a-14;A2;>;[5.4,8.8);防止銨鹽分解及氨氣揮發(fā);9×10-6
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/8/9 8:0:9組卷:44引用:3難度:0.6
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