2021-2022學(xué)年安徽省華星學(xué)校高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．化學(xué)鍵斷裂放出能量

  B．所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化

  C．液體凝固吸收熱量

  D．總焓：若反應(yīng)物＞生成物，則ΔH＞0
  組卷：12引用：2難度：0.6

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• 2．某同學(xué)以檸檬為材料自制水果電池，裝置如圖，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．H+由鎂極區(qū)移向銀極區(qū)

  B．鎂片上有無(wú)色氣體放出

  C．銅片替代鎂片，現(xiàn)象相同

  D．銀片為負(fù)極
  組卷：31引用：3難度：0.5

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• 3．將純水加熱至較高溫度，水的離子積、pH和溶液酸堿性依次為（　?。?/h2>

  A．變大、變小、酸性	B．不變、不變、中性
  C．變大、變小、中性	D．變小、變大、堿性
  組卷：19引用：3難度：0.7

  解析

• 4．已知反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g） ΔH＜0，達(dá)平衡時(shí)，要使c（A）增大同時(shí)使v_（正）增大，應(yīng)改變的條件為（　　）

  A．減小容器容積	B．增大容器容積
  C．減小B的濃度	D．降低溫度
  組卷：20引用：1難度：0.8

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• 5．已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.2kJ?mol^-1．下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．S（s）具有的能量大于SO2（g）具有的能量

  B．S（g）+O2（g）=SO2（g）的△H＞-297.2kJ?mol-1

  C．S（s）的燃燒熱△H=-297.2kJ?mol-1

  D．形成1mol SO2中的化學(xué)鍵所需能量大于斷裂1molS中的化學(xué)鍵所需能量
  組卷：41引用：2難度：0.6

  解析

• 6．常溫下，某溶液中由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1，該溶液可能是（　?。?br />①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．①④
  組卷：19引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

• 19．電化學(xué)給人類(lèi)的生活和工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)極大的方便．回答下列問(wèn)題：
  （1）一種利用垃圾滲濾液中NH₃、

  NH

  +

  4

  發(fā)電的原理如圖1所示．
  ①X為該裝置的

   

  極．
  ②該裝置工作時(shí)，Y電極周?chē)芤旱膒H

   

  （填“升高”或“降低”）．
  ③寫(xiě)出該裝置工作時(shí)的電池反應(yīng)式：

   

  ．
  （2）若將（1）中電極X、Y分別與如圖2的a、f相連，一段時(shí)間后，測(cè)得K₂SO₄溶液濃度變?yōu)?0.47%．
  ①電極b上生成的氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）約為

   

  L，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ．
  ②電極c的質(zhì)量增加

   

  g.
  ③一段時(shí)間后，CuSO₄溶液中Cu全部析出，此時(shí)電解還能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是

   

  ．
  組卷：4引用：3難度：0.6

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• 20．氨水及銨鹽是化學(xué)工業(yè)的重要原料．回答下列問(wèn)題：
  （1）氨水中各種離子的物質(zhì)的量的濃度從小到大的順序是

   

  ，其他條件不變，往稀氨水溶液中加入少量蒸餾水，則混合液中水的電離程度

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （2）常溫下向某氨水中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，溶液中l(wèi)g

  c

  （

  N

  H

  +

  4

  ）

  c

  （

  N

  H

  3

  ?

  H

  2

  O

  ）

  與pH的關(guān)系如圖所示。常溫下NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

   

  （用含有a的代數(shù)式表示），溫度升高A點(diǎn)的位置可能是

   

  （填“A1”或“A2”），a

   

  （填“＞”“＜”或“=”）7。
  （3）某化學(xué)興趣小組以某廢液（主要含有Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺）為原料制取MnCO₃的工藝流程及各離子開(kāi)始沉淀、完全沉淀的pH如圖所示（常溫下MnCO₃的K_sp=9×10^-11）：
  

  	金屬離子	Fe3+	Al3+	Mn2+
  	開(kāi)始沉淀pH	2.2	4.1	8.8
  	完全沉淀pH	3.5	5.4	10.8

  ①“沉鐵、鋁”時(shí)反應(yīng)液的pH應(yīng)控制的范圍是

   

  。
  ②“沉錳”時(shí)溫度不能較高的原因是

   

  ，Mn²⁺完全沉淀時(shí)c（Mn²⁺）＜10^-5mol?L^-1，則此時(shí)溶液中c（CO₃^2-）＞

   

  mol?L^-1。
  組卷：44引用：3難度：0.6

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