氫能將在實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用，乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)。
反應(yīng)Ⅰ：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+255.7kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），ΔH=

+173.3

+173.3

kJ?mol^-1。
（2）壓強為100kPa,H₂的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時

n

（

H

2

O

）

n

（

C

2

H

5

OH

）

的關(guān)系如圖甲所示，每條曲線表示H₂相同的平衡產(chǎn)率。
①產(chǎn)率：B點

＞

＞

C點（填＞、=或＜）；
②A、B兩點H₂產(chǎn)率相等的原因是

B點溫度高于A點，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動消耗氫氣的量與反應(yīng)Ⅰ正向移動產(chǎn)生H₂的量相等

B點溫度高于A點，升高溫度，反應(yīng)Ⅱ逆向移動消耗氫氣的量與反應(yīng)Ⅰ正向移動產(chǎn)生H₂的量相等

。

（3）壓強為100kPa下，1molC₂H₅OH（g）和3molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO₂和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。[已知：CO的選擇性

n

生成

（

CO

）

n

生成

（

CO

）

+

n

生成

（

C

O

2

）

]
①表示CO₂選擇性的曲線是

a

a

（填標(biāo)號）；
②573K時，生成氫氣的物質(zhì)的量為

3.42mol

3.42mol

；
③573K時，反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

p

（

C

O

2

）

p

θ

×

p

（

H

2

）

p

θ

p

（

CO

）

p

θ

×

p

（

H

2

O

）

p

θ

，其中p^θ為標(biāo)準(zhǔn)壓強（100kPa），p（CO₂）、p（H₂）、p（CO）和p（H₂O）為各組分的平衡分壓，則K^θ=

1

.

02

×

3

.

42

0

.

18

×

1

.

38

1

.

02

×

3

.

42

0

.

18

×

1

.

38

（列出計算式即可）。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）已知CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1，向重整體系中加入適量多孔CaO，該做法的優(yōu)點是

多孔CaO與CO₂接觸面積大，吸收CO₂速率快（或使得反應(yīng)Ⅱ正向進行，提高氫氣的產(chǎn)率或反應(yīng)放熱，同時為反應(yīng)提供熱能）

多孔CaO與CO₂接觸面積大，吸收CO₂速率快（或使得反應(yīng)Ⅱ正向進行，提高氫氣的產(chǎn)率或反應(yīng)放熱，同時為反應(yīng)提供熱能）

（答出一點即可）。