2023-2024學(xué)年福建省晉江市平山中學(xué)、內(nèi)坑中學(xué)、磁灶中學(xué)、永春二中、永春中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液導(dǎo)電不一定會發(fā)生電解反應(yīng)

  B．利用純堿可以處理衣服沾的石油油污

  C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾屬膠體有丁達爾效應(yīng)

  D．“剪成絳蠟燈間艷，移向青油幕底栽?！惫湃擞蜔羲谩跋炗汀钡闹饕煞譃橛袡C高分子
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol的Cl2與足量H2O充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

  B．常溫常壓下，4g氘氣（D2）含中子數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲酸（HCOOH）中含有的σ鍵數(shù)目為0.4NA

  D．常溫下，1LpH=10的Na2CO3溶液，則水電離出的H+數(shù)目為10-10NA
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 3．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物．則下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)的沸點：Q＞P

  B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞P

  C．簡單離子的半徑：Z＞Y＞X

  D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　?。?br />

  	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
  A	某鉀鹽溶于鹽酸．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	說明該鉀鹽是K2CO3
  B	將FeCl2溶液加熱蒸發(fā)	制備FeCl2晶體
  C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱，得到藍色溶液	蔗糖水解的產(chǎn)物沒有還原性
  D	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：16引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共60分。）

• 13．氫能將在實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)中起到重要作用，乙醇與水催化重整制氫發(fā)生以下反應(yīng)。
  反應(yīng)Ⅰ：C₂H₅OH（g）+H₂O（g）?2CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+255.7kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），ΔH=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）壓強為100kPa,H₂的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  C

  2

  H

  5

  OH

  ）

  的關(guān)系如圖甲所示，每條曲線表示H₂相同的平衡產(chǎn)率。
  ①產(chǎn)率：B點

   

  C點（填＞、=或＜）；
  ②A、B兩點H₂產(chǎn)率相等的原因是

   

  。
  
  （3）壓強為100kPa下，1molC₂H₅OH（g）和3molH₂O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO₂和CO的選擇性、乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙所示。[已知：CO的選擇性

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  n

  生成

  （

  CO

  ）

  +

  n

  生成

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]
  ①表示CO₂選擇性的曲線是

   

  （填標(biāo)號）；
  ②573K時，生成氫氣的物質(zhì)的量為

   

  ；
  ③573K時，反應(yīng)Ⅱ的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^θ=

  p

  （

  C

  O

  2

  ）

  p

  θ

  ×

  p

  （

  H

  2

  ）

  p

  θ

  p

  （

  CO

  ）

  p

  θ

  ×

  p

  （

  H

  2

  O

  ）

  p

  θ

  ，其中p^θ為標(biāo)準(zhǔn)壓強（100kPa），p（CO₂）、p（H₂）、p（CO）和p（H₂O）為各組分的平衡分壓，則K^θ=

   

  （列出計算式即可）。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  （4）已知CaO（s）+CO₂（g）═CaCO₃（s）ΔH=-178.8kJ?mol^-1，向重整體系中加入適量多孔CaO，該做法的優(yōu)點是

   

  （答出一點即可）。
  組卷：59引用：2難度：0.5

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• 14．受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合，但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如圖：
  
  已知：①
  ②R-CN

  H

  2

  O

  /

  H

  +

  R-COOH???
  （1）化合物C的分子式是

   

  ，其含氧官能團的名稱是

   

  。
  （2）由A生成B的反應(yīng)類型是

   

  。
  （3）已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H₂發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用*標(biāo)出其中的手性碳原子

   

  。
  （4）化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
  ②苯環(huán)上連有兩個取代基
  ③核磁共振氫譜有5組吸收峰
  ④1mol物質(zhì)與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO₂
  （5）寫出E→F的化學(xué)方程式

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析