實(shí)驗(yàn)室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH 為原料，制備NaClO2和無水Na2SO4，其主要流程如圖：
（1）反應(yīng)1：SO2與溶解后的混合液反應(yīng)，制得ClO2氣體同時(shí)生成NaHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。
（2）ClO2是一種廣譜型的消毒劑。已知在常溫常壓下，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)選用裝置 ②②收集ClO2。
（3）在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2，生成NaClO2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。
①裝置Ⅰ中的反應(yīng)為：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O，其中ClO2表現(xiàn)了 氧化氧化性。用單線橋法分析該反應(yīng)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù) 
。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗ClO2的體積為 89.6L89.6L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。裝置Ⅰ應(yīng)置于30℃左右的水浴中，其目的一方面保持適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)速率，另一方面防止溫度過高，造成 過氧化氫受熱分解過氧化氫受熱分解。
②裝置Ⅱ中的反應(yīng)為：ClO2+NaOH--NaClO2+NaClO3+H2O（未配平），其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：11：1。裝置Ⅱ的作用是 吸收尾氣吸收尾氣。
（4）已知溫度高于60℃時(shí)，NaClO2分解，反應(yīng)為：3NaClO2 60℃ X+NaCl,其中X的化學(xué)式為 NaClO3NaClO3。
（5）用“單位質(zhì)量的漂白劑得到的電子數(shù)目”來衡量氧化性漂白劑的漂白能力，則NaClO2的漂白能力是Cl2的 1.571.57倍。
60
℃
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4；②；氧化；89.6L；過氧化氫受熱分解；1：1；吸收尾氣；NaClO3；1.57
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5