2020-2021學(xué)年江蘇省南京市金陵中學(xué)、南京一中高一（上）期中化學(xué)試卷

一.單項(xiàng)選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.

• 1．K₂FeO₄是一種多功能、高效水處理劑。它屬于（　?。?/h2>

  A．酸

  B．堿

  C．鹽

  D．氧化物
  組卷：32引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是（　　）

  A．碘的升華

  B．糧食釀酒

  C．氧氣液化

  D．積雪融化
  組卷：67引用：6難度：0.5

  解析

• 3．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4=H2++SO42-	B．KMnO4=K++MnO4-
  C．Ca（OH）2=Ca2++OH-	D．NaHCO3=Na++H++CO32-
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 4．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)

  B．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，二氧化碳是電解質(zhì)

  C．蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)

  D．通電條件下，NaCl才能在水中電離出Na+和Cl-
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．非金屬氧化物都是酸性氧化物

  B．Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成NaCl,所以Na2O2是堿性氧化物

  C．FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可得到Fe（OH）3膠體

  D．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．Na+、Mg2+、Cl-、NO3-	B．SO42-、Cu2+、K+、Cl-
  C．NH4+、Ba2+、Cl-、SO42-	D．Na+、CO32-、NO3-、K+
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 7．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素的分子式為C₁₅H₂₂O₅，相對(duì)分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282

  B．一個(gè)C15H22O5分子的質(zhì)量約為 282 6 . 02 × 10 23 g

  C．1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2O

  D．含有6.02×1023個(gè)碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol
  組卷：31引用：3難度：0.5

  解析

• 8．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，18g H2O所含原子數(shù)為6.02×2023

  B．2.24LCl2中含有的分子數(shù)為0.2×6.02×2023

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×2023個(gè)H2O所占的體積為11.2L

  D．24gMg轉(zhuǎn)化為Mg2+失去了1.204×1024個(gè)電子
  組卷：19引用：1難度：0.5

  解析

二.非選擇題（共55分）

• 23．鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。
  （1）金屬鈉可用于除去有機(jī)溶劑（如苯、醚等）中的水分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）“神舟號(hào)”載人航天器的返回艙內(nèi)，為防止CO₂濃度過(guò)大引起宇航員困乏，用過(guò)氧化鈉降低CO₂的濃度，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等雜質(zhì)，為了提取工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級(jí)碳酸鈉（純度約為99.95%），采取的工藝流程如圖：
  
  已知：飽和碳酸鈉溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)為：
  
  ①加入NaOH的主要目的是

   

  。
  ②“趁熱過(guò)濾”時(shí)，溫度應(yīng)控制在

   

  ，原因是

   

  。
  ③為了檢驗(yàn)試劑級(jí)Na₂CO₃中是否含有SO₄^2-．可進(jìn)行的操作是：取少量待測(cè)固體溶于蒸餾水配成溶液，取少量溶液于試管中，

   

  。
  （4）NaHCO₃可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)原理是

   

  （寫離子方程式）。等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂CO₃相比，消耗胃酸的量的關(guān)系是NaHCO₃

   

  Na₂CO₃（填“＞”、“＜”或“=”），但不能用Na₂CO₃治療胃酸過(guò)多的原因是

   

  。
  組卷：87引用：3難度：0.7

  解析

• 24．實(shí)驗(yàn)室以NaClO₃、H₂SO₄、SO₂、H₂O₂和NaOH 為原料，制備NaClO₂和無(wú)水Na₂SO₄，其主要流程如圖：
  
  （1）反應(yīng)1：SO₂與溶解后的混合液反應(yīng)，制得ClO₂氣體同時(shí)生成NaHSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）ClO₂是一種廣譜型的消毒劑。已知在常溫常壓下，ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)選用裝置

   

  收集ClO₂。
  
  （3）在如圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)2，生成NaClO₂，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱。
  
  ①裝置Ⅰ中的反應(yīng)為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂+2H₂O，其中ClO₂表現(xiàn)了

   

  性。用單線橋法分析該反應(yīng)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù) 。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，則消耗ClO₂的體積為

   

  （折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。裝置Ⅰ應(yīng)置于30℃左右的水浴中，其目的一方面保持適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)速率，另一方面防止溫度過(guò)高，造成

   

  。
  ②裝置Ⅱ中的反應(yīng)為：ClO₂+NaOH--NaClO₂+NaClO₃+H₂O（未配平），其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

   

  。裝置Ⅱ的作用是

   

  。
  （4）已知溫度高于60℃時(shí)，NaClO₂分解，反應(yīng)為：3NaClO₂

  60

  ℃

  X+NaCl,其中X的化學(xué)式為

   

  。
  （5）用“單位質(zhì)量的漂白劑得到的電子數(shù)目”來(lái)衡量氧化性漂白劑的漂白能力，則NaClO₂的漂白能力是Cl₂的

   

  倍。
  組卷：19引用：1難度：0.4

  解析