試卷征集
加入會員
操作視頻

某實驗小組查閱資料發(fā)現(xiàn):過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,只要戴上裝有它的口罩就能使人體呼出的二氧化碳跟它反應,生成氧氣而供給呼吸。
小組同學用下列裝置制二氧化碳,并用得到的二氧化碳與過氧化鈉(Na2O2)反應測定制得氧氣的體積。(忽略稀鹽酸的揮發(fā)性)
【資料】Na2O2與CO2、H2O反應的化學方程式如下:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2     2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
菁優(yōu)網(wǎng)
①如圖,裝置A中的反應是
停止
停止
(選填“發(fā)生”或“停止”),利用裝置A制取CO2的優(yōu)點是
隨時控制反應的發(fā)生與停止
隨時控制反應的發(fā)生與停止
;
②裝置C的作用是
吸收未反應完的CO2,收集生成的O2
吸收未反應完的CO2,收集生成的O2

③0.44g二氧化碳與過氧化鈉反應,理論上能得到
0.005
0.005
摩爾的氧氣?
④為探究裝置B中反應后固體的成分,甲同學做了如下實驗:
步驟 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取反應后的固體,加水 固體全部溶解,無氣泡產(chǎn)生 固體中沒有
過氧化鈉或Na2O2
過氧化鈉或Na2O2
向步驟Ⅰ溶液中加過量稀鹽酸  
冒氣泡
冒氣泡
固體中有碳酸鈉
 
向步驟Ⅰ中的溶液中,加入過量氯化鈣溶液,滴加酚酞
向步驟Ⅰ中的溶液中,加入過量氯化鈣溶液,滴加酚酞
 
生成白色沉淀,溶液變紅
生成白色沉淀,溶液變紅
固體中有氫氧化鈉
⑤加入稀鹽酸的體積對測定生成氧氣的體積
(選填“有”或“無”)影響。

【答案】停止;隨時控制反應的發(fā)生與停止;吸收未反應完的CO2,收集生成的O2;0.005;過氧化鈉或Na2O2;冒氣泡;向步驟Ⅰ中的溶液中,加入過量氯化鈣溶液,滴加酚酞;生成白色沉淀,溶液變紅;有
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:74引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器),化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    試回答下列問題:
    (1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
    ①所選儀器的連接順序為
     
    (從左到右填寫儀器序號字母)。
    ②上述制二氧化碳的化學方程式為
     
    。
    ③用儀器F收集二氧化碳氣體時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
     
    (填“瓶口”“瓶內(nèi)”之一),若木條火焰
     
    ,則證明二氧化碳已收集滿。
    (2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關實驗數(shù)據(jù)。(假設發(fā)生的化學反應都充分反應)
    ①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
     
    。
    ②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為
     
    g(結(jié)果用代數(shù)式表示)。

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5
  • 2.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時對堿的有關化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié),并預測了陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)。請完成下列問題。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)基于宏觀視角分析堿的化學性質(zhì)(如圖1)
    ①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    ②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是
     

    實驗結(jié)束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
    猜想一:只含有NaOH
    猜想二:含有NaOH、Na2CO3
    猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
    同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
    在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤
    在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸
     
    猜想二正確
    ③通過A、B、C、D四組實驗探究活動,可以總結(jié)出堿的化學性質(zhì)有
     
    (寫一點即可)。
    (2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
    燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
     
    ,從微觀角度分析現(xiàn)象相同的原因是
     

    (3)基于微觀視角分析堿的差異性
    向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應的微觀示意圖如上圖所示,反應的化學方程式為
     
    ,實驗現(xiàn)象為
     
    ,而向燒杯A中滴加硫酸鉀溶液與燒杯B中現(xiàn)象不同,從微觀角度分析原因是
     
    。
    【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學學科大概念“結(jié)構決定性質(zhì)”。
    (4)基于“結(jié)構決定性質(zhì)”預測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)
    燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有
     
    (填字母序號)。
    A.氯化鉀溶液
    B.銅片
    C.硝酸鈉溶液
    D.稀鹽酸溶液

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6
  • 3.同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
    探究一:鐵的應用
    (1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
     
    性。生活中,鐵粉常用作脫氧劑,原理是
     
    。
    探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
    (2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
     
    。
    (3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
    FeOOH
    H
    2
    S
    過程
    1
    Fe2S3?H2O
    空氣
    過程
    2
    FeOOH+S
    與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
     
    ,過程2中化合價發(fā)生變化的元素為
     
    。
    探究三:碳酸亞鐵應用非常廣泛,可以做補血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
    (4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O2
    2Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為
     
    、
     
    。
    (5)FeCO3的制備
    某興趣小組同學利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗步驟如下:
    a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導管末端插入C中水面以下;
    b.裝置A中打開K1、K3,關閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
    c.操作開關,將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
    d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
    步驟c中應打開開關
     
    (選填“K1”“K2”或“K3”),并關閉其他開關,反應過程中控制B裝置溫度在50℃左右,原因為
     
    。
    (6)FeCO3的含量測定
    興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
    ①反應結(jié)束后,緩緩通一段時間N2的目的為
     
    。
    ②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
     
    ?(寫出計算過程)
    ③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果
     
    (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

    發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
小程序二維碼
把好題分享給你的好友吧~~
APP開發(fā)者:深圳市菁優(yōu)智慧教育股份有限公司| 應用名稱:菁優(yōu)網(wǎng) | 應用版本:5.0.7 |隱私協(xié)議|第三方SDK|用戶服務條款
本網(wǎng)部分資源來源于會員上傳,除本網(wǎng)組織的資源外,版權歸原作者所有,如有侵犯版權,請立刻和本網(wǎng)聯(lián)系并提供證據(jù),本網(wǎng)將在三個工作日內(nèi)改正