工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=0.075mol?L-1?min-10.075mol?L-1?min-1
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是放熱放熱(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1。
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為1212,溫度升高,平衡常數(shù)K減小減小(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大的有cc。
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入2molH2 d.使用催化劑。
n
(
C
H
3
OH
)
n
(
CO
)
【答案】0.075mol?L-1?min-1;放熱;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1;12;減??;c
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:88引用:9難度:0.1
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發(fā)布:2024/12/16 2:0:2組卷:376引用:6難度:0.7 -
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