人教版（2019）選擇性必修1《2.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率》2023年同步練習(xí)卷

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是對可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率

  B．在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值

  C．在同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

  D．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率可用任何一種反應(yīng)物或任何一種生成物來表示

  B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1mol?L-1

  C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

  D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
  組卷：53引用：2難度：0.5

  解析

• 3．某溫度下，反應(yīng)2N₂O₅?4NO₂+O₂開始時c（N₂O₅）=0.0408mol?L^-1，經(jīng)1min后測得c（N₂O₅）=0.030mol?L^-1，則0～1min內(nèi)，有關(guān)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率或關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．v（N2O5）=1.08×10-4mol?L-1?s-1

  B．v（N2O5）=1.8×10-1mol?L-1?min-1

  C．v（O2）=9.0×10-5mol?L-1?s-1

  D．2v（NO2）=v（N2O5）
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 4．反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L^-1。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．用A表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L-1?min-1

  B．若分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，則其比是1：2：1

  C．2min末時的反應(yīng)速率用反應(yīng)物B來表示是0.3mol?L-1?min-1

  D．在2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值是相同的
  組卷：27引用：7難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（　?。?/h2>

  A．A+B=C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．2A+3B=2C
  組卷：89引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題

• 14．在某一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），反應(yīng)進(jìn)行了2分鐘，測得物質(zhì)B的物質(zhì)的量由4mol變成了2mol,則用物質(zhì)C來表示該化學(xué)反應(yīng)速率v（C）=

   

  mol/（L?min）。
  組卷：130引用：2難度：0.7

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三、解答題

• 15．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  
  （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=

   

  
  （2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是

   

  （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為

   

  ，溫度升高，平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （4）恒容條件下，下列措施中能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  增大的有

   

  。
  a.升高溫度           b.充入He氣
  c.再充入2molH₂      d.使用催化劑。
  組卷：88引用：9難度：0.1

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