人教版（2019）選擇性必修1《2.1.1 化學反應速率》2023年同步練習卷

一、選擇題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率

  B．在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值

  C．在同一化學反應中，化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的改變來表示，也可以用單位時間內(nèi)生成物濃度的改變來表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同

  D．化學反應速率表示的是化學反應進行的程度
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 2．下列關(guān)于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．化學反應速率可用任何一種反應物或任何一種生成物來表示

  B．化學反應速率為0.1mol?L-1?s-1是指1秒鐘時某物質(zhì)的濃度為0.1mol?L-1

  C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

  D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯
  組卷：53引用：2難度：0.5

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• 3．某溫度下，反應2N₂O₅?4NO₂+O₂開始時c（N₂O₅）=0.0408mol?L^-1，經(jīng)1min后測得c（N₂O₅）=0.030mol?L^-1，則0～1min內(nèi)，有關(guān)該反應的化學反應速率或關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．v（N2O5）=1.08×10-4mol?L-1?s-1

  B．v（N2O5）=1.8×10-1mol?L-1?min-1

  C．v（O2）=9.0×10-5mol?L-1?s-1

  D．2v（NO2）=v（N2O5）
  組卷：14引用：4難度：0.7

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• 4．反應2A（s）+B（g）?2C（g）+D（g）經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L^-1。下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．用A表示的反應速率是0.6mol?L-1?min-1

  B．若分別用B、C、D表示反應的速率，則其比是1：2：1

  C．2min末時的反應速率用反應物B來表示是0.3mol?L-1?min-1

  D．在2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值是相同的
  組卷：28引用：7難度：0.7

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• 5．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B），則此反應可表示為（　　）

  A．A+B=C

  B．A+3B=2C

  C．3A+B=2C

  D．2A+3B=2C
  組卷：89引用：4難度：0.7

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二、填空題

• 14．在某一容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應A（g）+2B（g）?3C（g），反應進行了2分鐘，測得物質(zhì)B的物質(zhì)的量由4mol變成了2mol,則用物質(zhì)C來表示該化學反應速率v（C）=

   

  mol/（L?min）。
  組卷：132引用：2難度：0.7

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三、解答題

• 15．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。
  
  （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=

   

  
  （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是

   

  （選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式

   

  。
  （3）該反應平衡常數(shù)K為

   

  ，溫度升高，平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”、“不變”或“減小”）。
  （4）恒容條件下，下列措施中能使

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  增大的有

   

  。
  a.升高溫度           b.充入He氣
  c.再充入2molH₂      d.使用催化劑。
  組卷：89引用：9難度：0.1

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