（1）寫出與CO32-互為等電子體的一種微粒SO3（或NO3-，BF3，SiO32-）SO3（或NO3-，BF3，SiO32-）。
（2）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為AS2S3，分子結(jié)構如圖
，其中As原子雜化
類型為sp3sp3，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnC4并放出H2S氣體，SnCl4分子的立體構型為正四面體正四面體，屬于非極性非極性分子（填“非極性”、“極性”）。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp、sp2sp、sp2，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25mol25mol。
（4）配合物CO2（CO）8的分子結(jié)構如圖（已知Co是0價），該配合物中存在的作用力類型有CC，固體時屬于分子分子晶體。
①金屬鍵②離子鍵③共價鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力
A．②③④
B．②③④⑥
C．①③④⑥
D．②③④⑤⑥
（5）鈾氮化物是重要的核燃料，某種鈾氮化物的晶體結(jié)構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是c、dc、d（填標號）
a.C1-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol
b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol
d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構如右圖所示：O填充在Br的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為50%50%，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是1212，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為（14，14，14）（14，14，14）。
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【答案】SO3（或NO3-，BF3，SiO32-）；sp3；正四面體；非極性；sp、sp2；25mol；C；分子；c、d；50%；12；（，，）
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.7
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4