2019-2020學年福建省莆田市仙游一中高三（上）開學化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（16×3=48分，每題3分，且只有一個正確答案）
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1．下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ?。?/h2>
組卷：74引用：1難度：0.5 -
2．某反應由兩步反應A?B?C構(gòu)成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E1、E3表示兩反應的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：88引用：5難度：0.5 -
3．下列關(guān)于焓變（△H）的敘述或判斷正確的是（ ?。?br />
組卷：14引用：1難度：0.6 -
4．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（ ）
組卷：49引用：3難度：0.5 -
5．一定溫度下水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?nbsp;
組卷：91引用：1難度：0.7 -
6．一定條件下的密閉容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
組卷：46引用：1難度：0.8 -
7．常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ?。?br />
共價鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I E（kJ?mol-1） 436 157 568 432 298 組卷：119引用：2難度：0.5
[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（6分）
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20．A、B、C、D、E五種前四周期元素，A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子；B的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子；C是主族元素且與D同周期，其最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子，D能形成紅色（或磚紅色）的D2O和黑色的DO兩種氧化物。E的基態(tài)原子的價電子數(shù)是其N層電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：
（1）A的基態(tài)原子核外電子運動的軌道呈形。
（2）B元素的第一電離能比氧元素的第一電離能（填“大”或“小”）
（3）C的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)個原子軌道。
（4）寫出D元素原子基態(tài)時的外圍電子排布圖。
（5）E的晶體在一定溫度下的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其一個晶胞的質(zhì)量為g（用含NA的式子表示）組卷：16引用：1難度：0.8
[化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
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21．（1）寫出與CO32-互為等電子體的一種微粒
。
（2）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為AS2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖
，其中As原子雜化
類型為，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為雄黃（As4S4）和SnC4并放出H2S氣體，SnCl4分子的立體構(gòu)型為，屬于分子（填“非極性”、“極性”）。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為。
（4）配合物CO2（CO）8的分子結(jié)構(gòu)如圖（已知Co是0價），該配合物中存在的作用力類型有，固體時屬于晶體。
①金屬鍵②離子鍵③共價鍵④配位鍵⑤氫鍵⑥范德華力
A．②③④
B．②③④⑥
C．①③④⑥
D．②③④⑤⑥
（5）鈾氮化物是重要的核燃料，某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是（填標號）
a.C1-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol
b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol
d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
（6）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：O填充在Br的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為，與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為。組卷：9引用：1難度：0.7