某小組同學(xué)利用Ag鹽設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問題．
Ⅰ．某溫度下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．
將3mL0.1mol/LAgNO₃溶液和3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，得到懸濁液，后續(xù)實(shí)驗(yàn)如下．

序號(hào)	后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作		現(xiàn)象或解釋
ⅰ	取少量懸濁液的濾液于試管中	滴加幾滴0.1mol/L稀鹽酸其體積忽略不計(jì)	可觀察到現(xiàn)象是 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ．c（Ag+）將 減小 減小 （填“增大”“減小”或“不變”）；Ksp（AgCl）將 不變 不變 （同上）．
ⅱ	取少量懸濁液的濾液于試管中	滴加幾滴0.1mol/LKI溶液	原濾液中c（Cl-）= 1 . 8 ×10-5 1 . 8 ×10-5 mol/L（不用化簡）．觀察到濾液中出現(xiàn)黃色渾濁，可驗(yàn)證濾液中的陽離子有 Ag+ Ag+ ．
ⅲ	取少量懸濁液于試管中	①先滴加幾滴0.1mol/LKI溶液	現(xiàn)象為 沉淀由白色變?yōu)辄S色 沉淀由白色變?yōu)辄S色 ；結(jié)論為 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） ．
		②再滴加幾滴0.1mol/LNa2S溶液	用離子方程式解釋觀察到的現(xiàn)象： 2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq） 2AgCl（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq） ．

（1）填寫上表空白．
（2）由步驟ⅲ-①可推知沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律：對(duì)于組成形式相同的沉淀，K_sp小的沉淀轉(zhuǎn)化為K_sp，更小的沉淀

容易實(shí)現(xiàn)

容易實(shí)現(xiàn)

（填“容易實(shí)現(xiàn)”“難以實(shí)現(xiàn)”）．
（3）步驟ⅲ-②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（

1

.

8

×

1

0

-

10

）

2

6

.

3

×

1

0

-

50

（

1

.

8

×

1

0

-

10

）

2

6

.

3

×

1

0

-

50

（列數(shù)式，不用化簡）；通過估算判斷此反應(yīng)進(jìn)行的程度

基本完全

基本完全

（填“基本完全”“基本不反應(yīng)”或“可逆”）．
Ⅱ．根據(jù)Ag⁺有一定的氧化性、I^-有一定的還原性，猜想AgNO₃溶液和KI溶液可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)原電池裝置（a、b均為石墨）如圖所示．

（4）當(dāng)閉合K后，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，b極附近溶液變藍(lán)．
①b極的電極反應(yīng)式是

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

．
②每當(dāng)有0.1mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上a極板質(zhì)量增加

10.8

10.8

g.
（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ與Ⅱ，AgNO₃溶液與KI溶液混合條件下，只得到AgI沉淀，卻未觀察到因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象．從反應(yīng)速率和平衡角度解釋此實(shí)驗(yàn)事實(shí)的可能原因：

AgNO₃溶液與KI溶液混合生成AgI的速率大于Ag⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，AgNO₃溶液與KI溶液混合生成AgI沉淀，使Ag⁺、I^-濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象

AgNO₃溶液與KI溶液混合生成AgI的速率大于Ag⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率，AgNO₃溶液與KI溶液混合生成AgI沉淀，使Ag⁺、I^-濃度降低，氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象

．