水煤氣變換反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0（簡稱WGS），在金屬催化劑Au（Ⅲ）表面上發(fā)生的所有基元反應步驟的活化能數(shù)值（單位：kJ/mol）如下表，其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面活性位吸附物種．
| 基元反應 | 正逆反應活化能 | ||
| E正反應（kJ/mol） | E速反應（kJ/mol） | ||
| ① | H2O+*?H2O* | 0 | 67 |
| ② | H2O*+*?OH*+H* | 150 | 0 |
| ③ | OH*+*?O*+H* | 71 | 67 |
| ④ | 2H*+*?H2+2* | 74 | 25 |
| ⑤ | CO+*?CO* | 0 | 42 |
| ⑥ | CO*+O*?CO2*+* | 37 | 203 |
| ⑦ | CO2*?CO2+* | 17 | 0 |
②
②
（填編號），基元反應CO*+O*?CO2*+*的焓變ΔH=-166
-166
kJ/mol.（2）在進氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率如圖（圖中各點對應的溫度可能相同，也可能不同）．
①往3L恒溫恒容的密閉容器中加入2.0molH2O（g）和30molCO，在D點溫度下，經(jīng)過6min達到平衡，則該過程的平均反應速率v（H2O）=
0.1
0.1
mol（L?min），此時的平衡常數(shù)Kc=27
2
27
2
②平衡從圖中B點移動到A點，應改變的條件是
降低溫度
降低溫度
．③連接圖中的點成線，表示相同溫度下CO平衡轉化率隨n（CO）：n（H2O）的變化
④圖中A、D兩點對應的反應溫度分別為TA和TD，通過計算分析，TA
大于
大于
TD（填“大于”“小于”或“等于”）．【答案】②；-166；0.1；；降低溫度；；大于
27
2
；大于【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
相似題
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3